美國科學家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業(yè)和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是

A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一

B．催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化

C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應

D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

下列說法不正確的是

A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D．根據(jù)反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

某化學反應2AB + D在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，0～10min內(nèi)的反應速率v(A)為        mol?L^-1??min^-1。
（2）與實驗1相比，實驗2的反應速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：①                                                               ；
②                                                                。
（4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關系曲線。
 www.k@s@5@u.com          

下列說法中，正確的是

A．KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變

B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡一定改變

D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運用了化學反應速率理論

B．怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運用了化學平衡理論

C．怎樣提高原料轉化率是運用了化學反應速率理論

D．怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品是運用了化學平衡理論

（4分）化學反應的限度是當_       __和        __相等，反應物和生成物的   __保持不變時，所達到的一種看似         的“平衡狀態(tài)”。

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結構和性質上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
（1）碳原子之間可以結合成鏈狀結構，氮原子之間也可以形成鏈狀結構，假設氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為         。
（2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時反應中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應的熱化學方程式：                   。
（3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：
     
I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則
此時反應放出的熱量為       kJ.
H的轉化率=       。
該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)=       （只列數(shù)字表達式）
II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時NH的物質的量分數(shù)為25%，則：
達到平衡時，I和II放出的熱量       （填字母代號）

A．一定相等

B．前者一定小于后者

C．前者等于或小于后者

D．前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
欲使開始時反應正向進行，a的取值范圍為        。

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，
寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中
轉移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是____________g。
（2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應的焓變情況如圖l所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物質的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.
最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。 并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

①達到平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為________mol／L.
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H₂的體積分數(shù)為________。

(10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH₃時，放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；
⑵如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的該反應速率為：             ；
⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          
a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0
c.N₂的轉化率達到最大值          d.N₂和H₂的濃度相等
e. N₂、H₂和NH₃的體積分數(shù)相等    f.反應達到最大限度

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol^-1
某科學實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：

回答下列問題：
（1）該反應在     條件下能自發(fā)進行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ對應條
件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是              。
（5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
        。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益