科目： 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠栴}：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1  mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

科目： 來源：不詳 題型：單選題

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	K i=1.75×10-5
次氯酸	K i=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

 
A．25℃，等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na₂CO₃
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂ + H₂O + 2ClO^—SO₃^2— + 2HClO
C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂ + H₂O + ClO^— HCO₃^— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

科目： 來源：不詳 題型：填空題

已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是        (填字母)。

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H₂S飽和溶液中通入SO₂氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)

A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)