常溫下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列說法正確的是

A．溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L

B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

C．與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

D．原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)

B．對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb>Kc

C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc

D．X的值接近7，但大于7

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

下列說法不正確的是(　　)
A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)
B．水的離子積常數(shù)為K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大
D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________ （2分）
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(    )

A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱

B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

C．在水溶液中,存在分子

D．熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（     ）

A．x為弱酸，y為強(qiáng)酸

B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小

D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO₂�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào))           。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))    >    >    。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                             。

亞硝酸(HNO₂)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅

D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

常溫時(shí)，將0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時(shí)，下列說法中正確的是（ ）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的導(dǎo)電能力都減弱

C．加水稀釋時(shí)，KW不變；加CH3COONa晶體時(shí)，KW增大

D．加水稀釋時(shí)，醋酸溶液中所有微粒濃度都減�。ú豢紤]水分子濃度）