（本小題14分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________________________________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

（4）設計裝置D、E的目的是 。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因_____________________________________。

（本小題16分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑。某研究小組設計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中X、Y、Z是含鐵化合物。

（1）廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的__________________________________。

（2）試寫出上述過程中X轉(zhuǎn) 化 為Y的離子方程式_____________________________________。

（3）寫出Cl2將Z氧化為Na2Fe O 4的化學方程式________________________________。

（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理_____________________________。

（5）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液（如下圖所示），試寫出陽極的電極反應式： ；總電解反應離子方程式為_____ 。電解一段時間后，收集到某種氣體標況下為3.36L，則獲得高鐵酸鈉的物質(zhì)的量為 ，陽極區(qū)周圍溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．Cu B．CO2 C．冰醋酸 D．氨水

下列關(guān)于能源的說法不正確的是

A．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源

D．太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質(zhì)能都是新能源

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

A．標準狀況下，NH3和CH4的混合氣體2．24L，所含電子總數(shù)為2NA

B．7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．78 g 過氧化鈉與CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．25℃時，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0．1NA

氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④

結(jié)合圖判斷，

下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe電極移動

C．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

D．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+4e-+2H2O=4OH-

（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O

（1）氧化劑是________， 氧化產(chǎn)物是________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0．1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應的離子方程式為___________________________________________________。

（7分） 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）這三種氧化物中，屬于酸性氧化物的是____________(用化學式表示)。

（2）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1．2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。