決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�

某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識后，進(jìn)行了如下探究，請你參與其中的探究，并分析和解答相關(guān)問題．
探究：CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：在 25C時，將CaCO₃放入1000mL 1mol/L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO₂氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制成如圖所示的曲線．根據(jù)分析討論以下問題（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（1）在 0---2min、2min---4min、4min---6min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是，原因是．該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在0---4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）6min以后反應(yīng)速率為，原因是．

下列說法正確的是（　　）

在利用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，兩個實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是，由b圖變?yōu)閍的原因是
②如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？（填“相等”或“不相等”）．

對于反應(yīng)2S0₂+0₂?2SO₃（g）當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

編號	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度
②	降低溫度
③	增大氧氣的濃度
④	使用催化劑
⑤	壓縮體積
⑥	恒容下充人Ne

將足量的Zn粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的量隨時間變化的曲線如圖實(shí)線所示，在相同條件下，如在反應(yīng)開始時，加入的是粗鋅（雜質(zhì)為Fe、Cu），則相應(yīng)的曲線如圖中虛線所示，正確的是（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)其它條件不變時，將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加到原來的2倍，其結(jié)果是（　　）

甲乙兩容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時兩容器的溫度體積相同．一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（　　）

燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO₂，為了提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是（　　）