運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用惰性電極電解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假設(shè)電解過程中
產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．則在0→t₁
時(shí)間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）．
（2）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH₄C1溶液中加入少量NaOH固體，溶液中

[NH3?H2O]

[NH4+][OH-]

（填“增大”“減小”或“不變）；25℃時(shí)，NH₃?H₂O
的電離平衡常數(shù)K_b=1.8×10^-5mo1?L^-1，該溫度下，1mo1?L^-1的NH₄C1溶液中c（H⁺）= mol?L^-1．（已知

5.56

≈2.36）
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可選用下列試劑中的．
a．Ba（OH）₂            b．Ba（NO₃）₂           c．BaCl₂
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca²⁺、Mn²⁺的溶液中加入足量NH₄HCO₃，生成MnCO₃沉淀和CO₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式，剩余溶液中

c(Ca2+)

c(Mn2+)

＜．
[已知K_sp（MnCO₃）=1×10^-11（mol?L^-1）²，K_sp（CaCO₃）=5×10^-9（mol?L^-1）²]．

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．請(qǐng)你完成下列推測：
（1）從化合價(jià)的角度預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)．
①Cl₂的性質(zhì)（填序號(hào)，下同）．
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是．
A．S^2- B．S C．SO₃^2- D．SO₄^2-
（2）從物質(zhì)分類的角度推測物質(zhì)的性質(zhì)及變化．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中MgO屬于氧化物，和Al₂O₃屬于氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是．（填化學(xué)式，下同）
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是．
Ⅲ．若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L^-1的硫酸反應(yīng)；
②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③濃鹽酸與過量的MnO₂反應(yīng)；
④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；
⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；
⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；
⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)．

三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
完成下列填空：
某實(shí)驗(yàn)小組為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液將草酸根恰好全部氧化成CO₂，MnO₄^-同時(shí)被還原為Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL．
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．在步驟二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）
（二）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．
（5）請(qǐng)糾正上述實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：、．

下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是（　　）

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

室溫下某透明溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-濃度的乘積為=1×10^-24mol²?L^-2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

下列各組離子可以大量共存的是（　　）

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，可得到mol/L CH₃COOH溶液和mol/L 的CH₃COONa溶液．