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科目: 來源: 題型:

鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]在高溫下完全分解,其分解方程式為:2[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑,某化學(xué)小組現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去).

(1)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為
 
(按氣流方向,用接口字母表示).裝置連接后,首先要進行的操作是
 

(2)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,仍需持續(xù)通入N2的作用是①
 
 

(3)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=
 
.若將通N2改為通干燥的空氣,測定的x值將
 
(填“偏高”或“偏低”).
(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁(冶煉鋁的原料).
請補充該小組設(shè)計的實驗操作步驟
實驗中可選用的試劑:鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳氣體、蒸餾水
①取分解后固體于燒杯中,加入足量的
 
,玻璃棒攪拌充分反應(yīng),過濾.
 
,過濾,洗滌.
③加熱
(5)下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是
 

a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO43和MgSO4溶液的pH
c.分別向0.1mol?L-1AlCl3和0.1mol?L-1MgCl2溶液中逐滴加過量NaOH溶液
d.測定等物質(zhì)的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2的多少.

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某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(假設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和,用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸.
請回答下列問題:
(1)測定過程的正確操作順序為
 
(填序號).
(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)若某次實驗需重復(fù)測定四次,實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
,理由是
 

(4)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下:
測定次序第一次第二次第三次第四次
V(mL)15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù),計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 

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二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時反應(yīng)制得.某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2

(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是
 

(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟:a
 
;b
 
;③洗滌;④干燥.
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)
①配制70mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:
 

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

③判斷滴定終點的現(xiàn)象
 

原ClO2溶液的濃度為
 
g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示).
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果
 
;
若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點時正確讀數(shù),則測定結(jié)果
 
.(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生.
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗.
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾,濾液中通入過量二氧化碳,請寫出通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是
 
 

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定.
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(2)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有
 

(3)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
 

(4)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是
 
(填標號).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 

(6)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是
 

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鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中.鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③過濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液.
(1)上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為
 
;
步驟③中反應(yīng)的離子方程式為:
 

(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管,則測得的硅元素含量將
 
(填“偏高”、或“偏低”或“不變”).
(3)在步驟③中,需要 1.00mol?L-1氫氧化鈉標準溶液450mL,配制該溶液需用托盤天平稱取
 
gNaOH固體.

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鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.
Ⅰ.鐵觸媒(+2價鐵和+3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑.
某學(xué)習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量.根據(jù)題意回答相關(guān)問題:

(1)步驟①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL,若用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制,則需要用量筒量取濃硫酸
 
mL
(2)步驟②通入Cl2的目的是
 
(用離子方程式表示)
(3)步驟④后需用
 
(填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液.
(4)步驟⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL,則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 

Ⅱ.目前的研究表明,鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理.
(1)用K2FeO4處理中性廢水時與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì),寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
,處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性,又利用生成氫氧化鐵膠體的
 
作用.
(2)MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4),其中M表示+2價的金屬元素,常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,達到回收硫、凈化空氣目的,轉(zhuǎn)化過程表示如圖:
則可以判斷x
 
y,氧化性:MFe2Oy
 
SO2(填“>”、“<”或“=”)

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草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]?nH2O可用于攝影和藍色印刷.為確定其組成,某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗:
【實驗Ⅰ】草酸根含量的測定
稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中,加入適量稀硫酸和一定量水,加熱至343~358K,用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定,滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器,KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2+.達到滴定終點時,共消耗KMnO4溶液12.00ml.
【實驗Ⅱ】鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱,使淡紫紅色消失.冷卻后,調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右,滴入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液8.00ml.(已知:實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+.若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進行充分加熱,則測定的Fe3+的含量將會
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 

(4)通過計算確定樣品晶體的組成(寫出計算過程).

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在室溫和大氣壓強下,用圖示的裝置進行實驗,測得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L.現(xiàn)欲在相同條件下,測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù),請回答下列問題:
(1)CaC2的電子式:
 

(2)CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若反應(yīng)剛結(jié)束時,觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示,這時不能立即取出導(dǎo)氣管,理由
 

(4)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是
 

(5)實驗時防止乙炔泄漏,試劑添加和使反應(yīng)開始進行應(yīng)該如何操作?
 

(6)如果電石試樣質(zhì)量為c g,測得氣體體積為d L,則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式w(CaC2)=
 
.(寫出簡單計算過程,雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計).

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中和某一強酸,需用一定量的KOH.
(1)改用和上述KOH等質(zhì)量的Na2CO3,反應(yīng)后溶液的pH
 
7;
(2)改用和上述KOH等質(zhì)量的Ba(OH)2,反應(yīng)后溶液中c(OH-
 
 c(H+);
(3)改用和上述KOH等質(zhì)量的NaOH,反應(yīng)后溶液顯
 
性;
(3)改用和上述KOH等物質(zhì)的量的Ba(OH)2,反應(yīng)后加入紫色石蕊試液,溶液顯
 

(4)改用和上述KOH等物質(zhì)的量的NaOH,反應(yīng)后加入紫色石蕊試液,溶液顯
 
色;
(5)改用和上述KOH等物質(zhì)的量的NH3,反應(yīng)后溶液顯
 
性.

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美國計劃2015年再次登陸月球,繼而在月球上建立基地,給人類登陸火星作準備.為了早日實現(xiàn)夢想,1992年美國進行了第一次利用實際的月球巖石--玄武巖(FeTiO3,鈦酸亞鐵)來制造氧氣的試驗.已知FeTiO3被H2還原后,生成Fe、TiO2和水,被C還原后生成Fe、TiO2和CO2;TiO2經(jīng)過一系列處理后,可以制得納米TiO2.請參與探究,并回答下列問題:
為測定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù),某研究性學(xué)習小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置:

(1)學(xué)生甲設(shè)想用圖1裝置(A為電加熱裝置)從鈦鐵礦中提取氧.請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學(xué)方程式
 
和最簡便的實驗步驟
 
(選填下列數(shù)字編號).
①通入N2;②停止通N2;③通入H2;④停止通H2;⑤加熱;⑥停止加熱;⑦稱取裝置B的質(zhì)量.
(2)學(xué)生乙設(shè)想用圖2裝置(A為電加熱裝置)從鈦鐵礦中提取氧,并且認為該方案的意義在于:反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì),同時產(chǎn)生氧氣:6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6(葡萄糖)+6O2.實驗過程中,稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag,炭粉的質(zhì)量為bg,反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg,則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 

(3)經(jīng)專家評審后,認定兩個方案都很有意義,但實驗設(shè)計方面還存在不足之處,例如圖2裝置在加熱時,生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收,同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO,給實驗帶來誤差.
①請對學(xué)生乙的設(shè)想提出改進措施:改用圖1裝置,并在U型管B之前增加盛有
 
的燃燒管,
 

②改進后,實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是
 

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同步練習冊答案