鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：2[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]

高溫  .

4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑，某化學(xué)小組現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為（按氣流方向，用接口字母表示）．裝置連接后，首先要進行的操作是．
（2）加熱前先通N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，仍需持續(xù)通入N₂的作用是①②．
（3）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=．若將通N₂改為通干燥的空氣，測定的x值將（填“偏高”或“偏低”）．
（4）該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）．
請補充該小組設(shè)計的實驗操作步驟
實驗中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳氣體、蒸餾水
①取分解后固體于燒杯中，加入足量的，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過濾．
②，過濾，洗滌．
③加熱
（5）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．分別向0.1mol?L^-1AlCl₃和0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中逐滴加過量NaOH溶液
d．測定等物質(zhì)的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的H₂的多少．

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L^-1稀鹽酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若某次實驗需重復(fù)測定四次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為，理由是．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	15.40	12.90	13.10	13.00

根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據(jù)圖2所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：a；b；③洗滌；④干燥．
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制70mL c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：．
②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
③判斷滴定終點的現(xiàn)象．
原ClO₂溶液的濃度為g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果；
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗．
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，濾液中通入過量二氧化碳，請寫出通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是，．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定．
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有
（3）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是．

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為；
步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）在步驟③中，需要 1.00mol?L^-1氫氧化鈉標準溶液450mL，配制該溶液需用托盤天平稱取gNaOH固體．

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．鐵觸媒（+2價鐵和+3價鐵組成的氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．
某學(xué)習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量．根據(jù)題意回答相關(guān)問題：

（1）步驟①中需用1.50mol?L^-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸mL
（2）步驟②通入Cl₂的目的是（用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（4）步驟⑤消耗0.10mol?L^-1的Na₂SO₃溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
（1）用K₂FeO₄處理中性廢水時與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，處理廢水時既利用K₂FeO₄強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的作用．
（2）MFe₂O₄可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x （3＜x＜4），其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如圖：
則可以判斷xy，氧化性：MFe₂O_ySO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y（C₂O₄）z]?nH₂O可用于攝影和藍色印刷．為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
【實驗Ⅰ】草酸根含量的測定
稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358K，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO₂逸出反應(yīng)容器，KMnO₄轉(zhuǎn)變成Mn²⁺．達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00ml．
【實驗Ⅱ】鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失．冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00ml．（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進行充分加熱，則測定的Fe³⁺的含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）．

在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得a g含CaC₂ 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L．現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：
（1）CaC₂的電子式：
（2）CaC₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由
（4）本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是
（5）實驗時防止乙炔泄漏，試劑添加和使反應(yīng)開始進行應(yīng)該如何操作？
（6）如果電石試樣質(zhì)量為c g，測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)計算式w（CaC₂）=．（寫出簡單計算過程，雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計）．

中和某一強酸，需用一定量的KOH．
（1）改用和上述KOH等質(zhì)量的Na₂CO₃，反應(yīng)后溶液的pH7；
（2）改用和上述KOH等質(zhì)量的Ba（OH）₂，反應(yīng)后溶液中c（OH^-） c（H⁺）；
（3）改用和上述KOH等質(zhì)量的NaOH，反應(yīng)后溶液顯性；
（3）改用和上述KOH等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂，反應(yīng)后加入紫色石蕊試液，溶液顯色
（4）改用和上述KOH等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)后加入紫色石蕊試液，溶液顯色；
（5）改用和上述KOH等物質(zhì)的量的NH₃，反應(yīng)后溶液顯性．

美國計劃2015年再次登陸月球，繼而在月球上建立基地，給人類登陸火星作準備．為了早日實現(xiàn)夢想，1992年美國進行了第一次利用實際的月球巖石--玄武巖（FeTiO₃，鈦酸亞鐵）來制造氧氣的試驗．已知FeTiO₃被H₂還原后，生成Fe、TiO₂和水，被C還原后生成Fe、TiO₂和CO₂；TiO₂經(jīng)過一系列處理后，可以制得納米TiO₂．請參與探究，并回答下列問題：
為測定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學(xué)習小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置：

（1）學(xué)生甲設(shè)想用圖1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧．請寫出FeTiO₃在加熱時被H₂還原的化學(xué)方程式和最簡便的實驗步驟（選填下列數(shù)字編號）．
①通入N₂；②停止通N₂；③通入H₂；④停止通H₂；⑤加熱；⑥停止加熱；⑦稱取裝置B的質(zhì)量．
（2）學(xué)生乙設(shè)想用圖2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時產(chǎn)生氧氣：6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂．實驗過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO₃的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)的表達式為．
（3）經(jīng)專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設(shè)計方面還存在不足之處，例如圖2裝置在加熱時，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO，給實驗帶來誤差．
①請對學(xué)生乙的設(shè)想提出改進措施：改用圖1裝置，并在U型管B之前增加盛有的燃燒管，．
②改進后，實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N₂的目的是．