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科目: 來源: 題型:

A是一種重要的化工原料,它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低.A、B、C、D在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

(1)寫出A→B的反應(yīng)方程式:
 
,該反應(yīng)的類型是
 

(2)使1mol A與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是
 
mol
(3)實(shí)驗(yàn)室制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2所示:
①試管X中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

②圖中有一處明顯的錯誤,該錯誤是
 
,收集產(chǎn)物的Y試管中盛放的液體為
 

(4)某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(已糾正了圖中的錯誤),在X試管中加入3mL B,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL稀硫酸和2mL C;連接好裝置,加熱,一段時間后,該同學(xué)始終沒有觀察到Y(jié)試管中有明顯現(xiàn)象發(fā)生.分析其原因是
 

(5)在制備乙酸乙酯過程中,往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多,請解析其中可能存在的原因:
①加熱反應(yīng)時,還沒反應(yīng)的乙醇和乙酸隨產(chǎn)物一塊被蒸出
 

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元素推斷
原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 

②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是
 

③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 

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Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體),R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同,同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高,Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物.
(1)X在周期表中的位置:
 
,其原子核外有
 
種不同形狀的電子云.這五種元素中,最外層有兩個未成對電子的元素是
 
(用元素符號表示).
(2)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原子個數(shù)比1:1,甲的電子式是
 

(3)Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
 
 
(用分子式表示)
(4)Q與R兩元素可組成多種分子,其空間構(gòu)型可能是
 
(填寫序號).
a.直線型b.平面形c.三角錐形d.正四面體
(5)X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一,工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去,請用方程式表示該反應(yīng)
 

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A、B、C是短周期的三種元素,原子序數(shù)依次遞增,A與C為同族元素,C與A相互間可形成原子個數(shù)比為1:2或1:3的化合物,B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物,則下列說法正確的是( 。
A、B單質(zhì)可能是金屬,也可能是非金屬
B、B與A形成的化合物一定是離子化合物
C、C單質(zhì)只有氧化性
D、原子半徑:C>B>A

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;E-、C+、A+離子的半徑逐漸減小;化合物AE常溫下為氣體.據(jù)此回答:
(1)D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
 
(寫出化學(xué)式).
(2)寫出A、B、兩元素原子按個數(shù)比為1:1形成的共價化合物的電子式
 

(3)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
 
L,并寫出電解反應(yīng)方程式
 

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取E2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(5)寫出B、C兩種元素組成的化合物在潛水艇中做供氧劑時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少.已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示.請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是
 
(填序號).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.第一電離能As>GaC.電負(fù)性As>GaD.原子半徑As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)AsH3空間形狀為
 
;已知(CH33Ga為非極性分子,則其中嫁原子的雜化方式為
 

Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,局金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè).
(4)請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
;Cu2+的核外電子排布式為
 

(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有
 
 

(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為acm,則該晶胞中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm(用含a的代數(shù)式表示).在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“(如圖2),可以認(rèn)為氧離子做致密單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g(氧離子的半徑為1.40×10-10m).

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Ⅰ.甲醇是一種新型的能源.
(1)合成氣(組成為H2和CO)是生產(chǎn)甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式
 

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
;
(3)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇.在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是
 
(填序號)
A.溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
nA
tA
(mol?L-1?min-1) 
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH )
減小
(4)在T1溫度時,將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為
 
;假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH,且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3,此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11.某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,濃度均為0.010mo1?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?div id="2b7q8gc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì),并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì).精制硅藻土 因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用,如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程:

(1)粗硅藻土高溫燃燒的目的是
 

(2)反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)3,沉淀的化學(xué)方程式是
 
,氫氧化鋁常用作阻燃劑,其原因是
 

(3)硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料,用硅制作太陽能電池時,為減弱光在硅表面的反射,采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層,腐蝕劑常用的NHO2和HF的混合液,硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化為H2SiF4.用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF4的過程
 

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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)△H=-QkJ/mol
某溫度下,將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)由1.0MPa降為0.7MPa;同時放出bkJ熱量.
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
.(填字母)
A.SO2和SO3濃度相等           
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變          
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
.(填字母)
A.升高溫度同時加入催化劑        
B.增大SO2濃度同時升高溫度
C.增大O2濃度同時加入催化劑     
D.降溫將SO3從體系中分離出去
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
,b=
 
QkJ.
④若將平衡混合氣體的10%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少
 
g.
(2)在298K下,碳和鋁的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol.又知一定條件下,鋁能將碳從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3mol碳的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的熱化學(xué)方程式為:
 

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隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2.已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量(同時生成氣態(tài)水),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)全釩氧化還原液流電池,是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+.充電過程中,H+
 
遷移(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”).充電時陰極反應(yīng)式為
 

(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
 
移動(填“向左”、
“向右”或“不”).           
③20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
 
(填序號).
A.加入催化劑        B.降低溫度C.縮小容器體積      D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
 

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