A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）寫出A→B的反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)的類型是
（2）使1mol A與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是mol
（3）實(shí)驗(yàn)室制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2所示：
①試管X中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②圖中有一處明顯的錯誤，該錯誤是，收集產(chǎn)物的Y試管中盛放的液體為
（4）某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時（已糾正了圖中的錯誤），在X試管中加入3mL B，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL稀硫酸和2mL C；連接好裝置，加熱，一段時間后，該同學(xué)始終沒有觀察到Y(jié)試管中有明顯現(xiàn)象發(fā)生．分析其原因是．
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：
①加熱反應(yīng)時，還沒反應(yīng)的乙醇和乙酸隨產(chǎn)物一塊被蒸出
②．

元素推斷
原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為．
②化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：，其原子核外有種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是（用元素符號表示）．
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，甲的電子式是．
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性＞（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是（填寫序號）．
a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng)．

A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A與C為同族元素，C與A相互間可形成原子個數(shù)比為1：2或1：3的化合物，B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物，則下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E^-、C⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小；化合物AE常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）．
（2）寫出A、B、兩元素原子按個數(shù)比為1：1形成的共價化合物的電子式．
（3）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為L，并寫出電解反應(yīng)方程式．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取E₂的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）寫出B、C兩種元素組成的化合物在潛水艇中做供氧劑時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．

Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能As＞GaC．電負(fù)性As＞GaD．原子半徑As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）AsH₃空間形狀為；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中嫁原子的雜化方式為．
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，局金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因；Cu²⁺的核外電子排布式為．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有和．
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶胞中距離最近的兩個陽離子核間的距離為cm（用含a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“（如圖2），可以認(rèn)為氧離子做致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（氧離子的半徑為1.40×10-¹⁰m）．

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是（填序號）
A．溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

（mol?L^-1?min^-1） 
B．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時

n(H2)

n(CH3OH )

減小
（4）在T₁溫度時，將1mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na₂CO₃，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
Ⅱ．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?div id="2b7q8gc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>