一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�

如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　�。�

（1）反應aA （g）+bB （g）

催化劑

Cc（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他  反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，請回答：

①該反應的化學方程式可表示為；
②A的平衡轉化率ar（A）、a₁₁（A）、a_III（A）中最小的是，其值是（保留2位有效數字）．
③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是（填“向左”、“向右”或“不移動”），采取的措施是．
④比較第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應溫度的高低和平衡常數的關系：T₂T₃、K₂ K₃（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化成SO₃，本身被還原成NO，已知下列兩個反應過程中能量變化如圖2所示：則NO₂氧化SO₂的熱化學方程式為．
（3）若用如圖3的電解池（X、Y均為惰性電極）電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體672mL（標況）時，陰極析出的金屬銅的質量是，溶液的pH=（假設電解后溶液體積不變）．

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol?L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

（填“增大”、“減小”或“不變”＞；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：
（2）常溫下，向20ml 0.1mo l?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂）因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖：
回答下列問題：
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為
②已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=2×10^-4mol?L^-1，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的Ph=．

25℃時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

在一定溫度下，A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電．
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是．
（3）H+的物質的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）醋酸的電離程度最大的是（填“a”、“b”或“c”）．

下列離子在溶液中能大量共存，加入OH^-能產生白色沉淀的是（　�。�