相關(guān)習(xí)題
 0  130189  130197  130203  130207  130213  130215  130219  130225  130227  130233  130239  130243  130245  130249  130255  130257  130263  130267  130269  130273  130275  130279  130281  130283  130284  130285  130287  130288  130289  130291  130293  130297  130299  130303  130305  130309  130315  130317  130323  130327  130329  130333  130339  130345  130347  130353  130357  130359  130365  130369  130375  130383  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

(1)O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1:2:5,則它們的氧原子數(shù)之比為
 

(2)某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為
 
,金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

(3)在V LFe2(SO43溶液中含有m g Fe3+,則c(Fe3+)為
 
;從中取出V/4L溶液,則SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
;再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L,稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

將m g CaO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固體投入足量水中,一段時(shí)間后,對(duì)所得濁液進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)溶液中只有Na+、OH-,將所得濁液隔絕空氣低溫蒸干得固體為n (n>m)g,則原混合固體中Na2CO3質(zhì)量為( 。
A、n-m
B、
53(n-m)
18
C、
53(n-m)
9
D、無(wú)法求得

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科目: 來(lái)源: 題型:

廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為金屬或合金一類(lèi)加以回收.
 
.(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目: 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的工藝流程如圖1:(已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間)

(1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為
 

(2)浸取時(shí)Fe2(SO43與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類(lèi)似淋浴噴頭的裝置,其目的是
 

(4)置換法除去重金屬離子Cd2+,所用物質(zhì)C為
 

(5)取28.70g ZnSO4?7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示.680℃時(shí)所得固體的化
學(xué)式為
 

a.ZnO       b.Zn3O(SO42 c.ZnSO4     d.ZnSO4?H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4?7H2O.已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

相關(guān)資料:
1Ni+H2SO4=NiSO4+H2
2部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
回答下列問(wèn)題:
(1)操作a中需使用的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
,操作c的名稱是
 

(2)“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是
 
,
 

(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是
 
(填化學(xué)式).酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體①后,溶液中可能含有的金屬離子是
 

(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
 

(5)“調(diào)pH為2~3”的目的是
 

(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),其原因可能是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:(用a b c填空)
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是
 

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

(3)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 

(5)將c(H+)相同的三種酸均加水稀 釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度時(shí),在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
 


(2)不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率:①v(X)=0.075mol/(L?min)②v(Y)=0.001mol/(L?s) ③v(Z)=0.06mol/(L?min)速率由大到小關(guān)系正確為:
 
填編號(hào))
(3)可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)的v-t圖象如圖所示:
①其陰影面積表示的是
 

②若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則陰影面積將
 
(填變大、不變或變小)

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科目: 來(lái)源: 題型:

電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題:
(1)裝置Ⅰ中的X電極的名稱是
 
,Y電極的電極反應(yīng)式為
 
,工作一段時(shí)間后,電解液的PH將
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極,W為飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞),實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,觀察到b電極周?chē)芤鹤兗t色,其原因是(用電極反應(yīng)式表示)
 
,a電極上有氣泡產(chǎn)生,該氣體的電子式為
 
,檢驗(yàn)該氣體的操作是
 

(3)若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉,則a電極的材料為
 
,工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c(Cu2+)將
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(4)若裝置Ⅱ中a為Ag棒,b為銅棒,W為AgNO3溶液,工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g,則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為
 
,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗甲烷
 
mL(標(biāo)況下).

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科目: 來(lái)源: 題型:

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol?L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1):
 

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是
 
(從下列選項(xiàng)中選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
(從下列選項(xiàng)中選出).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:②近似認(rèn)為0.55mol?L-1NaOH溶液和0.25mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1.依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=
 
(取小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( 。
A、發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g)?2B(g)+C(g)
B、前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C、開(kāi)始時(shí),正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始
D、2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為2:3:1

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