（1）O₂、SO₂、SO₃三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為．
（2）某金屬氯化物MCl₂ 40.5g中含有0.6mol Cl^-，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（3）在V LFe₂（SO₄）₃溶液中含有m g Fe³⁺，則c（Fe³⁺）為；從中取出V/4L溶液，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

將m g CaO、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH固體投入足量水中，一段時(shí)間后，對(duì)所得濁液進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)溶液中只有Na⁺、OH^-，將所得濁液隔絕空氣低溫蒸干得固體為n （n＞m）g，則原混合固體中Na₂CO₃質(zhì)量為（　�。�

廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為金屬或合金一類(lèi)加以回收．．（判斷對(duì)錯(cuò)）

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO₄?7H₂O的工藝流程如圖1：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為．
（2）浸取時(shí)Fe₂（SO₄）₃與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為．該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類(lèi)似淋浴噴頭的裝置，其目的是．
（4）置換法除去重金屬離子Cd²⁺，所用物質(zhì)C為．
（5）取28.70g ZnSO₄?7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示．680℃時(shí)所得固體的化
學(xué)式為．
a．ZnO       b．Zn₃O（SO₄）₂ c．ZnSO₄     d．ZnSO₄?H₂O．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO₄?7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

相關(guān)資料：
1Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑
2部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物	開(kāi)始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列問(wèn)題：
（1）操作a中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為，操作c的名稱是．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是，．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是．
（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是．

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a b c填空）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（3）若三者c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀 釋至原來(lái)的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為．

（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：①v（X）=0.075mol/（L?min）②v（Y）=0.001mol/（L?s） ③v（Z）=0.06mol/（L?min）速率由大到小關(guān)系正確為：填編號(hào)）
（3）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示：
①其陰影面積表示的是
②若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積將（填變大、不變或變小）

電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是，Y電極的電極反應(yīng)式為，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到b電極周?chē)�溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示），a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為，檢驗(yàn)該氣體的操作是．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu²⁺）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO₃溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗甲烷mL（標(biāo)況下）．

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol?L^-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol^-1）：．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選項(xiàng)中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選項(xiàng)中選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度   實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：②近似認(rèn)為0.55mol?L^-1NaOH溶液和0.25mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�