下列圖示實驗正確的是（　　）

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是．
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）：
．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是．
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學方程式為；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積L．

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質(zhì)SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如圖1：

（1）Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀的顏色．
（2）圖1中“濾渣”主要成分在高溫條件下與碳單質(zhì)的反應(yīng)方程式為．
（3）加2mol/LHI溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]

1240℃  .

2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．
①根據(jù)上述方程式，每產(chǎn)生1molAl₂O₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質(zhì)除大部分H₂O（g）外還有（填化學式）．
③KMnO₄溶液顏色變淺，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．

下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是（　　）

實驗室加熱氯酸鉀與MnO₂的混合物制氧氣，從剩余物中回收MnO₂操作順序正確的是（　�。�

下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	W可能是Na2CO3
B	蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白煙產(chǎn)生	X一定是濃鹽酸
C	強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀， 后溶液又變紅	Y中一定含有SO42-和Fe3+
D	少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中	溴水褪色，溶液的pH仍約為a	Z與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、 檢查裝置氣密性

B、 從碘的CCl4溶液中分離出碘

C、 除去甲烷中乙烯

D、 分離甲苯與乙醇