COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫�、诩哟呋瘎�　③增加CO濃度�、軠p壓．

下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為．

下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)．試用化學(xué)符號(hào)回答以下問題．
（1）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（2）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：．
（3）用電子式表示甲和乙元素組成的化合物的形成過程：．
（4）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是＞．
（5）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：．
（6）丙元素原子最外層電子排布式是．
（7）乙和丁形成的化合物的電子式是．

下列敘述正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
Z	Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32

（1）Y位于元素周期表第周期第族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋?div id="b38jlap" class='quizPutTag' contenteditable='true'>