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科目: 來源: 題型:

某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-.當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示.該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色.可知溶液中含有的離子是
 
;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
;所加的淡黃色固體是
 

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科目: 來源: 題型:

下列檢驗方法與結(jié)論相符的一組是(  )
序號檢驗方法結(jié)論
A一種未知溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-
B一種未知溶液滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生未知溶液中一定含有CO32-
C一種未知溶液滴加NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體未知溶液中一定含有NH4+
D一種未知溶液滴加BaCl2溶液,有白色沉淀未知溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目: 來源: 題型:

海帶中含有的碘元素,以I-形式存在,因此可先用
 
將其氧化為
 
,然后利用
 
這一特性檢驗.

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科目: 來源: 題型:

能鑒別MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一種試劑是( 。
A、AgNO3溶液
B、鹽酸
C、NaOH溶液
D、氨水

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科目: 來源: 題型:

在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)?2SO2+O2△H>0,其中SO3的變化如圖示:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:
 
,
(2)用O2表示從0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

(3)升高溫度,K值將
 
;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將
 
.(填:“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(SO3)=2v(O2)     
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(SO2)=2v(O2)   
d.容器內(nèi)密度保持不變
(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
 

a.減少SO3氣體的濃度         
b.適當(dāng)升高溫度
c.體積不變,增大壓強(qiáng)         
d.選擇高效催化劑
(6)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為
 

A.a(chǎn)      B.b      C.c       D.d.

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科目: 來源: 題型:

實驗室要用98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
(1)計算所需98%的硫酸
 
mL
(2)該實驗中除了要用到量筒、燒杯以外,還需要用到的玻璃儀器(無需裝瓶)有:
 
、
 
 

(3)若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將導(dǎo)致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 

A、濃硫酸溶解后未冷卻,直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)
D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液潤洗.

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科目: 來源: 題型:

在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?a Z(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
(a為整數(shù)).
(3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?
 
(填“是或否”)其理由是
 

(4)維持溫度不變,能引起
c(X)
c(W)
減小的操作有
 

A.加入X
B.加入Y
C.增大壓強(qiáng)
D.充入He氣
(5)X的轉(zhuǎn)化率α=
 
(用含Q、Q1的代數(shù)式表示).

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科目: 來源: 題型:

(1)對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下面表示該反應(yīng)速率最快的是
 

A.v(SO2)=2mol/(L?min)        
B.v(O2)=1mol/(L?min)
C.v(O2)=2mol/(L?min)          
 D.v(SO3)=3mol/(L?min)
(2)如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件是
 
;b c過程表示平衡向
 
方向移動;若增大壓強(qiáng)時,反應(yīng)速率變化情況畫在如圖c~d處.

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科目: 來源: 題型:

如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)需要480mL 1mol?L-1的稀硫酸.用該濃硫酸和蒸餾水配制,可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒.
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有
 
(寫儀器名稱).
(2)經(jīng)計算,所需濃硫酸的體積約為
 
mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%(填“>”、“<”或“=”).
(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是
 

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線
⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目: 來源: 題型:

如圖,圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1mL,圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間相差1mL.如果刻度A和D都是4,則兩處液面的讀數(shù)是( 。
A、Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是3.40 mL
B、Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是3.40 mL
C、Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.60 mL
D、Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是4.60 mL

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同步練習(xí)冊答案