利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 （填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （填序號）．
A．用溫度計小心攪拌            
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為．
（4）假設(shè)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容c=4.18J?g^-1℃^-1．為了計算中和熱，某學生實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t1/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

下列說法正確的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．

X
Z		W	Y

（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知：①X（s）+O₂（g）=XO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③XH₄（g）+2O₂（g）=XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ?mol^-1
則XH₄氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式．
（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO₂反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學方程式為．
（4）元素Y的Ca鹽和H₂為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學式為；甲與水反應(yīng)可得H₂，其化學方程式是：．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為．
②a點溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=．

用價層電子互斥理論模型預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形的是（　　）

太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
（1）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，
①氮鎳之間形成的化學鍵是；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是．
②碳原子的雜化軌道類型有．
③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在；
（2）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=；CO與N₂互為等電子體．CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應(yīng)．根據(jù)左表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能 （kJ?mol-1）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值 （kJ?mol-1）	441.2		273
N2	鍵能 （kJ?mol-1）	154.8	418.3		941.7
	鍵能差值 （kJ?mol-1）	263.5		523.4

（3）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

根據(jù)題目要求作答：
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是

（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是
A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇與水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
（3）已知0.1mol CrCl₃?6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化學式是．
A．[Cr（H₂O）₆]Cl₃  B．[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O   D．[Cr（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．Ni是元素周期表中第28號元素．
①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
③CO與N₂結(jié)構(gòu)相似CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為．Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成混合物，F(xiàn)e（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．
④普魯士藍是一種配合物，可用作燃料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K⁺在體心位置，未標出），普魯士藍中n（Fe³⁺）：n（CN）=．

下列分子中不含手性碳的是（　�。�

下列分子中的中心原子采取sp²雜化的是（　�。�
①C₆H₆    ②C₂H₂    ③C₂H₄    ④C₃H₈    ⑤CO₂   ⑥BeCl₂⑦SO₃   ⑧BF₃．