氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程圖如圖所示，依據(jù)流程圖，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)．精制過程中所得沉渣的主要成份是（填化學(xué)式）；
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑不可以是（填選項字母序號）：
A．Ba（HCO₃）₂　　　　B．Ba（NO₃）₂　　　C．Ba（OH）₂ D．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為�。ㄟx選項字母序號）．
A．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
B．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
C．先加鋇試劑，后加Na₂CO₃，再加NaOH
（4）通過離子交換膜電解飽和食鹽水，與電源正極相連的電極應(yīng)選擇電極（填“石墨”或“鐵”）；寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式；
（5）陰極室通入的水中含有少量氫氧化鈉，其目的是；電解一段時間后，若兩極共收集到2.24L氣體（氣體所處狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)且不考慮氣體在水中的溶解）試計算導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如圖，下列判斷正確的是（　　）

由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）反應(yīng)1中的化學(xué)方程式是：；
（2）反應(yīng)2中的離子方程式是：．
（3）當(dāng)溶液B變成溶液C時雙氧水變成了水，請完成該反應(yīng)的離子方程式（配平的化學(xué)計量數(shù)寫在方框內(nèi)，若計量數(shù)為“1”也要寫出來）．
□Fe²⁺+□H₂O₂+□H⁺=□Fe³⁺+□H₂O，此該反應(yīng)的還原劑為．
（4）已知固體B與濃硫酸共熱可以產(chǎn)生兩種氣體，若反應(yīng)后硫酸變成SO₂，則1.5mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．

短周期相鄰的三種元素，它們的最外層電子數(shù)之和為16，電子層數(shù)之和為7．不屬于這三種元素的是（　�。�

Ⅰ、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是．
（3）試劑②選用；寫出其反應(yīng)的離子方程式．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為．
Ⅱ、某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是、
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的、．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、、（填化學(xué)式，下同）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：、．

苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．實驗室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛．

試回答下列問題：
（1）Mn₂O₃氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷的攪拌，攪拌的作用是．
（2）甲苯經(jīng)氧化后的得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離．該過程需要將混合物冷卻，其目的是．
（3）實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為、．
（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ的名稱是，其原理是．
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）

反應(yīng)時間/h	1	2	3	4	5
苯甲醛產(chǎn)率/%	76.0	87.5	83.6	72.5	64.8

請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因是．

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為、、、；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為；X的電子式為；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為； 該反應(yīng)（填“能”、“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

下列鑒別、分離或除雜方法中正確的是（　　）

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙且其中一種為淡黃色固體，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，E是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式填空．）
（1）這五種元素分別為 A   B   C   D  E
（2）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁，流程如下，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出反應(yīng)①中的化學(xué)方程式：，．
（3）寫出反應(yīng)②中的離子方程式：，．
（4）寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式．
（5）甲同學(xué)在實驗室中用如左下圖裝置制備CO₂氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）₃時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO₂中含有HCl氣體，是導(dǎo)致實驗失敗的原因．乙同學(xué)認(rèn)為在實驗裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加右下圖裝置可解決這個問題．請在右下圖裝置的橫線上注明試劑名稱．

（6）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al₂O₃為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+6Cl₂+3C

△   .

4AlCl₃+3CO₂
該反應(yīng)中的還原劑是，若制得22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂氣體時，則有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．