已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵．請根據(jù)如圖回答．

（1）A中不含有氧的官能團的名稱是，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．則B的分子式為．
（4）高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關(guān)鍵技術(shù)，F(xiàn)是生產(chǎn)它的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖所示：
（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B，D．
（2）寫出C→E的化學(xué)方程式：．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：．

茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于茉莉醛的下列敘述正確的是（　�。�

pH=1的鹽酸和pH=13的氨水等體積混合后，混合后溶液
（1）呈現(xiàn)性（選擇酸性堿性或中性）
（2）寫出粒子濃度大小關(guān)系：．

25℃時，某濃度的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離的氫離子濃度前者是后者的10^-a倍，則兩溶液pH之和為．

堿式硫酸鐵Fe（OH）SO₄對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如圖所示：

已知：Fe³⁺沉淀完全時的pH=3.1，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時的pH=9.7
（1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：，．
（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是．
（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色．寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式：．
（4）流程圖中的“系列操作”包括，，過濾，洗滌，烘干．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO₂遇水強烈水解；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是．
（2）濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學(xué)式）；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.34×10-6	7.1×10-7	1.1×10-8	6.5×10-5	1.0×10-6

①滴定終點的現(xiàn)象是．
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）
A．NaCl       B．K₂CrO₄ C．BaBr₂．

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
（1）煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：．
（2）電解法精煉銅時，陽極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大而影響進一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）

物 質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe²⁺、
Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是．
②一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂的目的是．加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

某工廠排出的污水中含有大量的Fe³⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）₃的反應(yīng)的離子方程式為．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為．
（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是，該步驟是否對環(huán)境有影響？（填“是”或“否”），如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：．
（6）該研究小組的同學(xué)在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為．

次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾．
（1）儀器A的名稱為，冷凝管進水口（填“a”或“b”），裝置C的作用是．
（2）①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式，優(yōu)點是；
②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H₂O外還有（填化學(xué)式）．
（3）在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有．抽濾所用的濾紙應(yīng)略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋�。�
（4）步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是．