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已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易脫水形成碳氧雙鍵.請根據(jù)如圖回答.

(1)A中不含有氧的官能團的名稱是
 
,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 

(3)已知B的相對分子質(zhì)量為162,其燃燒產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1.則B的分子式為
 

(4)高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關(guān)鍵技術(shù),F(xiàn)是生產(chǎn)它的主要原料.F具有如下特點:①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生加聚反應(yīng);③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種.F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)G是F的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).G可能的結(jié)構(gòu)有
 
種,寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):且已知:D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,如圖所示:
(1)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B
 
,D
 

(2)寫出C→E的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

茉莉醛具有濃郁的茉莉花香,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于茉莉醛的下列敘述正確的是( 。
A、茉莉醛與苯甲醛互為同系物
B、在加熱和催化劑作用下加氫,每摩爾茉莉醛最多能消耗2mol氫氣
C、一定條件下,茉莉醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅等多種氧化劑氧化
D、從理論上說,202g茉莉醛能從足量銀氨溶液中還原出216g銀

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科目: 來源: 題型:

pH=1的鹽酸和pH=13的氨水等體積混合后,混合后溶液
(1)呈現(xiàn)
 
性(選擇酸性堿性或中性)
(2)寫出粒子濃度大小關(guān)系:
 

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25℃時,某濃度的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離的氫離子濃度前者是后者的10-a倍,則兩溶液pH之和為
 

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科目: 來源: 題型:

堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如圖所示:

已知:Fe3+沉淀完全時的pH=3.1,F(xiàn)e2+沉淀完全時的pH=9.7
(1)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施:
 
,
 

(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過小,反應(yīng)體系酸度太低,容易生成
 
沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,試從平衡移動的角度分析原因是
 
 

(3)氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色.寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式:
 

(4)流程圖中的“系列操作”包括
 
,
 
,過濾,洗滌,烘干.

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科目: 來源: 題型:

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示.
已知:①NaFeO2遇水強烈水解;②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價是
 

(2)濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有(填化學(xué)式)
 
;生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 

(4)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)莫爾法是一種沉淀滴定法,以Na2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液,進行測定溶液中Cl-的濃度.已知:
         銀鹽
性質(zhì)
AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色淺黃磚紅
Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
①滴定終點的現(xiàn)象是
 

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可選為滴定指示劑的是
 
(選填編號)
A.NaCl       B.K2CrO4 C.BaBr2

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我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%.下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是
 
,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是:
 

(2)電解法精煉銅時,陽極是
 
(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽
 
(填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是
 

(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解.
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)
物 質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法.根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、
Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 

②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是
 
.加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子.以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4?7H2O)和汞的方案.
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程
 

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是
 
,該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為
 

(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有
 
、
 
,所涉及的主要操作依次為
 

(5)步驟Ⅳ常用的方法是
 
,該步驟是否對環(huán)境有影響?
 
(填“是”或“否”),如有影響,請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng):
 

(6)該研究小組的同學(xué)在強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2?HCHO?2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛,已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性,且在120℃以上發(fā)生分解.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液.
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞.向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾.
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,抽濾.
(1)儀器A的名稱為
 
,冷凝管進水口
 
(填“a”或“b”),裝置C的作用是
 

(2)①步驟2中,應(yīng)采用何種加熱方式
 
,優(yōu)點是
 
;
②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有
 
(填化學(xué)式).
(3)在抽濾操作中,儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器(或裝置)有
 
.抽濾所用的濾紙應(yīng)略
 
(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑,并將全部小孔蓋。
(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是
 

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