某基態(tài)原子的3d能級中有一個電子，其第四電子層中的電子數(shù)為（　　）

能正確表示CH₄中碳原子成鍵方式的電子排布圖為（　�。�

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

（1）加熱前通入空氣的目的是，操作方法為．
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A，C，D．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO₃的含量將；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃?10H₂O的含量將．
（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為（用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示）．

在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　　）

實驗序號	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	氯水呈淺綠色	氯水中含有含有Cl2
B	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色	氯水中含有HClO
C	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀	氯水中含有Cl-
D	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生	氯水中含有H+

價電子滿足4s和3d為半滿的元素是（　�。�

具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應的元素，一定屬于主族的是（　　）

已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO_3辣反應生成CO₂． 請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）有機物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應，生成有機物C； B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．C的結構簡式是．酯化反應實驗裝置如右圖所示，其中右側小試管中盛有，其作用是．
（3）有機物B在Cu作催化劑的條件下與O₂反應生成D，化學方程式是．

短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種（　　）

實驗室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H₂SO₄至不再分層．
②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫．
③把混合物轉至分液漏斗中，加入少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機層．
④用5%的NaHCO₃溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性．
⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液．
⑥將粗產(chǎn)品轉至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO₄或Mg（NO₃）₂，蒸餾，收集135-143℃之間的餾分．
試回答下列問題：
（1）冷凝管中冷卻水的流向是由進入，由（均填“A”或“B”）流出．
（2）圓底燒瓶中的物質(zhì)（填“會”或“不會”）從冷凝管上口跑掉，是因為．
（3）合成實驗中濃H₂SO₄的作用是．碎瓷片的作用是．
（4）乙酸與異戊醇的物質(zhì)的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是．
（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是．④中用NaHCO3溶液洗滌產(chǎn)品的作用是．

在實驗室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）左側試管中需加濃硫酸做和吸水劑，右側試管中盛放的試劑是，右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是．
（2）寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學反應方程式．
（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾 出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態(tài)．下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應得到66g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）