為了探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過兩種方法用含有Cu、Ag的合金廢料制取AgNO₃晶體：

已知2AgNO₃

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2Ag+2NO₂+O，2Cu（NO₃）₂

473K  .

2CuO+4NO₂+O₂
請(qǐng)回答：
（1）寫出操作 I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）試劑x是，操作Ⅲ是指，操作Ⅱ是指
（3）方法一中由固體A制備固體B時(shí)加熱溫度范圍應(yīng)控制在之內(nèi)．
（4）試劑y是新制的Ag₂O沉淀，其作用是，用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說明解釋原因[已知Ag₂O+H₂O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）₂]
（5）若方法一制備的AgNO₃晶體為m₁克，方法二制備的AgNO₃晶體為m₂克，則合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有m、m₁或m₂的代數(shù)式表示）．

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是（　�。�

為了區(qū)別五瓶無(wú)色溶液：HCl、AlCl₃、Ba（NO₃）₂，NaCl、Na₂CO₃，四位同學(xué)都沒用酒精燈，三位同學(xué)另用了試劑，一位同學(xué)沒有另用任何試劑．其中操作步驟一定最少的是（　�。�

已知：將10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液用0.1mol/LHCl滴定時(shí)，若用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸10mL；若用甲基橙做指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸20mL．現(xiàn)有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的一種或兩種．現(xiàn)取一定量的該粉末配成適當(dāng)濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL．下列說法
①若a=0，則固體中只含NaHCO₃
②若a=b，則固體中只含NaOH
③若2a＞b＞a，則固體中含有NaOH、Na₂CO₃
④若2a＜b，則固體中含有Na₂CO₃、NaHCO₃
其中正確的是（　　）

已知稀溴水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；Fe³⁺能將I^-氧化為I₂．某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)Br₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺進(jìn)行了探究．
請(qǐng)你參與該小組的學(xué)習(xí)活動(dòng)，并回答有關(guān)問題．
【實(shí)驗(yàn)操作】向20mLFeSO₄溶液中滴加一定量的濃溴水，振蕩．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）溶液呈黃色的原因可能是（填序號(hào)）；
A．Br₂完全反應(yīng)，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
B．Br₂未參加反應(yīng)，滴入溶液后被稀釋
C．溶液中既有生成的Fe³⁺，又有過量的Br₂
（2）為進(jìn)一步確認(rèn)Br₂能否氧化Fe²⁺，該小組同學(xué)又采取三種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

方案	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論	結(jié)淪是 否可靠	判斷依據(jù)
甲	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩、靜置．	下層溶液呈橙紅色，證明Br2不能將Fe2+氧化為Fe3+．	①	②   （填文字）
乙	取少量黃色溶液，加入 幾滴淀粉碘化鉀溶液．	溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明Br2能 將Fe2+氧化為Fe3+．	③	④   （寫離子方程式）
丙	取少量黃色溶液，加入 幾滴 ⑤   溶液．	溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能 將Fe2+氧化為Fe3+．	可靠	1

（3）另取20mL上述FeSO₄溶液，向其中通入Cl₂．若Fe²⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，消耗的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L，則該FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

有一無(wú)色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu²⁺、Ba²⁺、

SO

2- 4

、N

O

- 3

、I^-、S^2-、H⁺、K⁺等離子中兩種或多種，做如下實(shí)驗(yàn)：
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；
②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO₃溶液無(wú)沉淀生成．
（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是；
（2）有關(guān)反應(yīng)①的離子方程式為．

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
（3）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型（填字母）．
    A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．酯化反應(yīng)
（4）酯化反應(yīng)的斷鍵特點(diǎn)是：
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（　　）
（1）第一份加入AgNO₃溶液由沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量2.33g．