a₁和a₂分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g） 和2A（g）?B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　　）

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH₄發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zoqwa72" class='quizPutTag' contenteditable='true'>