有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）t（B），
SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）a （B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）v（B），
反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）v（B）．
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使A、B容器中SO₂物質(zhì)的量相等，可采取的措施是：  
①保持容積不變，使B容器升溫
②保持容積和溫度不變，向A容器中加入適量SO₃（g）
③保持容積和溫度不變，向B容器中加入適量SO₃（g）
④保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大A容器的容積
（4）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B容器中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p?的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（　�。�

已知（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)，其中n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）a點(diǎn)～d點(diǎn)表示的狀態(tài)中，逆反應(yīng)速率最快的是．
（2）反應(yīng)在時(shí)刻達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)用H₂表示的正反應(yīng)速率為．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
A．容器中NH₃與H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N₂的同時(shí)生成2mol NH₃
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（4）反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol?L^-1?min^-1           
②v（ B ）=6mol?L^-1?min^-1
③v（C）=4.5mol?L^-1?min^-1          
④v（D ）=8mol?L^-1?min^-1
則反應(yīng)速率由快到慢的順序是（填序號(hào)）

某化學(xué)科研小組研究合成氨：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象，以下對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中正確的是（　�。�

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如圖所示，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列說法中正確的是（　�。�

將amolH₂S和1molO₂置于一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)．在120℃、101KPa時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d₁和d₂，若a的取值不同，H₂S的氧化產(chǎn)物可能有下列三種情況：
（1）全部是SO₂，此時(shí)a的取值范圍是；
（2）全部是S，此時(shí)a的取值范圍是，并且d₁d₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）部分是S，部分是SO₂，此時(shí)a的取值范圍是．反應(yīng)所生成的SO₂的物質(zhì)的量為mol，容器內(nèi)共有mol氣體（以含a代數(shù)式表示）．

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH^-）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=mol/L，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=mol/L，此時(shí)溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，則c（H⁺）：c（SO₄^2-）=，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c（H⁺）：c（SO₄^2-）=．
（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
②滴到A、B兩點(diǎn)時(shí)溶液的pH各是多少？

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�