電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是
（1）A膜是離子交換膜．
（2）通電后，海水中陰離子往電極處運動．
（3）通電后，a電極的電極反應(yīng)式為．
（4）通電后，b電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為．

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設(shè)計了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實驗光分解水制氫．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe²⁺等可循環(huán)使用．
（1）寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式．
（2）若電解池A中生成3.36L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量．
（3）若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積）．試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q．

在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄混合均勻，取溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　　）

以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源正極相連；
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-→Cu；
③電解液中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g；
④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成陽極泥．

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�

用惰性電極電解水時，可加入少量電解質(zhì)以增強導(dǎo)電性．若要保持產(chǎn)物不變，可加入的物質(zhì)（　　）

某電解池內(nèi)盛有Cu（NO₃）₂溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：陽極質(zhì)量不變；a陽極質(zhì)量不變，b陰極質(zhì)量增加；c電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是（　�。�
①陰陽兩極都用石墨 
②銅作陽極鐵作陰極  
③鐵作陽極銅作陰極
④鉑作陽極銅作陰極．

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式．
③淡水的出口為a、b、c中的出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時該電極是電池的極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為．
（4）利用海洋資源可獲得MnO₂．MnO₂可用來制備高錳酸鉀：將MnO₂與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K₂MnO₄），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計）．

據(jù)報道，2013年1月9日以來，我國中東部地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達(dá)300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害．PM2.5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細(xì)顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的二次細(xì)顆粒．請回答下列問題：
（1）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：（填氫化物分子式）．
（2）下列對砷及其化合物性質(zhì)的預(yù)測中錯誤的是
A．砷可在氧氣中燃燒                  B．砷可與Mg反應(yīng)
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應(yīng)       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（3）CH₄也可引起溫室效應(yīng)，影響環(huán)境．寫出其結(jié)構(gòu)式：．
（4）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一．為減少SO₂的排放，工業(yè)上有時用堿液吸收處理SO₂．寫出SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們在汽車的排氣管中加入的催化劑，使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H₂S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時，產(chǎn)生H₂的電極應(yīng)與電源的極連接，陽極反應(yīng)式為，電解總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若電解池中生成3.36L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為 mol．