為了除去KCl固體中少量MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)，須進行下列六項操作，①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量BaCl₂溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量K₂CO₃⑥過濾．正確的次序是（　�。�

如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．

Ⅰ．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.00%的Na₂SO₄溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0.99%．
（1）此時A端為電源的極（填“正”或“負”），A極的電極反應(yīng)式為：．
（2）若乙池溶液的體積為1L，則此時乙池溶液中c（H⁺）=（不考慮Ag⁺的水解）．
（3）丙池中產(chǎn)生的氣體體積為L．（標準狀況下）．
Ⅱ．制取KMnO₄的最好方法是電解K₂MnO₄，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K₂MnO₄鐵板，硫酸鈉溶液換成K₂MnO₄溶液，則可制取KMnO₄．
（4）陽極的電極反應(yīng)式為．此時溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：
①加入稍過量的BaCl₂溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為．
（2）如何檢驗粗鹽的提純步驟①中所加BaCl₂溶液是否過量？．
（3）步驟③加入稍過量的Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（5）步驟⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，寫出這一步發(fā)生的所有化學(xué)方程式：．

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：
 
（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的（填序號）．
a．試管  b．燒杯
c．坩堝  d．泥三角
e．鐵三腳架  f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①，③．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是
A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
（4）③過程需要使用的主要玻璃儀器為．
（5）小組用CCl₄萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖3中的錯誤之處：
①；
②；
③．
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是．

烴A₁、A₂ 互為同分異構(gòu)體，它們各加1mol H₂都可得到烴B． A₁、A₂各加1mol HCl都得到C₁．而B在光照下與氯反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴 C₁和C₂．已知產(chǎn)物中 C₂ 比 C₁多，B的分子量為86． 寫出 A₁、A₂、B和 C₁、C₂ 的結(jié)構(gòu)簡式．
A₁    A₂  BC₁    C₂．

有機物分子式為C₁₁H₁₆，結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有（　�。�

實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量Na₂SO₄雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉固體．下列操作可供選用：
①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；
②加熱溶液蒸干；
③加蒸餾水溶解；
④加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
⑤加入稍過量的BaCl₂溶液；
⑥過濾．
上述實驗操作的正確順序應(yīng)是（　　）

H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

將5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為（　�。�