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科目： 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C、電池負極反應式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D、當 0．l mol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×l023

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科目： 來源： 題型：

離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強．K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（　�。�
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O

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科目： 來源： 題型：

下列化學式的物質中只含有共價鍵是（　�。�
A、NaOH
B、Al2O3
C、HCl
D、Ne

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科目： 來源： 題型：

某蓄電池放電、充電時反應為：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷不正確的是（　�。�
A、放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
B、放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3被氧化
C、充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O
D、該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

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科目： 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池在生產生活中有廣泛的應用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中負極為
 
；正極為
 
；負極的電極反應式為：
 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，pH為11的氨水與pH為3的鹽酸等體積混合，溶液呈中性
B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-）
C、向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目： 來源： 題型：

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol?L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系或說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、
④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

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科目： 來源： 題型：

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、單質的熔、沸點逐漸降低
B、鹵素離子的還原性逐漸增強
C、單質的氧化性逐漸增強
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目： 來源： 題型：

在25℃時濃度分別為a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測得其中NH4+的物質的量的濃度相等，則下列判斷正確的是（　�。�
A、a＞b＞c
B、c＞a＞b
C、a＞c＞b
D、b＞a＞c

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