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科目： 來源： 題型：

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目： 來源： 題型：

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作預期的實驗目的或結論
A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色該物質為鈉鹽
BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液
CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋
m倍、n倍后的pH相同		m＜n
D蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉
B明礬能水解生成Al（OH）3膠體實驗室用明礬與水反應制Al（OH）3
CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應
DZn具有還原性和導電性可用作鋅錳干電池的負極材料
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

下列有關化學基本概念的判斷不正確的是（　�。�
①溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物
③氧化還原反應的本質是反應前后元素化合價變化
④強電解質與弱電解質本質區(qū)別水溶液中導電性強弱
⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．
A、①②④B、③⑤⑥
C、④⑤D、全部錯誤

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科目： 來源： 題型：

將0.03mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關系示意圖是（溶液的體積視為不變）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目： 來源： 題型：

以下①～⑧的敘述中正確的是（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②適當條件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應而生成
③電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與的CO2反應Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應均是吸熱反應
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目： 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目： 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、蘇打晶體風化
B、O2在放電條件下變成O3
C、溴水中加入四氯化碳，水層褪色
D、漂白的草帽久置空氣中變黃

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科目： 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H+10Z+2XO4-═2X+5Z2+8H2O，②2M+R2═2M+2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
B、還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C、氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M
D、常溫下不可發(fā)生反應2M2++Z2=2M3++2Z-

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同步練習冊答案