己知A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H= 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時(shí)c（A）= mol?L^-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）已知：①C（s）+

1

2

O₂（g）?CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1②C（s）+O₂（g）?CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1寫(xiě)出碳與二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

把由CaCO₃和MgCO₃組成混合物充分加熱至質(zhì)量不在減少時(shí)，剩下的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，計(jì)算原混合物中CaCO₃和MgCO₃的物質(zhì)的量之比．

按要求完成下列各題．
（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）ClO₂常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
（3）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為．
（4）（CN）₂稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)．通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱．溶解熱的測(cè)定是通過(guò)絕熱測(cè)溫式量熱計(jì)進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過(guò)測(cè)量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)．
例如：1mol KNO₃ 溶于200mL H₂O的溶解過(guò)程的溶解熱的測(cè)定方法如下：
①裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)，裝置如圖．
自組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)裝置（1溫度計(jì)  2保溫瓶  3底座  4鐵架臺(tái)）
②準(zhǔn)確稱(chēng)量5.62g KNO₃（備用）．
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g?cm^-3），倒入廣口保溫瓶中．
④開(kāi)動(dòng)電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀(guān)察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度．
⑤打開(kāi)量熱計(jì)蓋子將稱(chēng)好的5.62g KNO₃迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前同的攪拌速率，繼續(xù)每1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn)，此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度．
⑥數(shù)據(jù)處理．思考并回答下列問(wèn)題：
（1）您認(rèn)為該測(cè)量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是
（2）用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點(diǎn)？但為何要保持一定的速率，過(guò)快對(duì)所得結(jié)果有何影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），原因是，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施．
（3）若已知KNO₃溶液的比熱容為C_pKj?（kg?℃）^-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO₃的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為△H=．
（4）即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測(cè)得溶解熱與實(shí)際溶解熱存在差異的原因是．

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有 （填字母）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量    
b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

在一定條件下進(jìn)行下列可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：A（g）+2B（g）?3C（g）；△H＞0
平行三組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表：

反應(yīng)條件	溫度	容器體積	起始n（A）	起始n（B）	其他條件
Ⅰ組	500℃	1L	1mol	2mol	無(wú)
Ⅱ組	500℃	1L	2mol	4mol	無(wú)
Ⅲ組	500℃	1L	1mol	2mol

已知Ⅰ組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C氣體的體積分?jǐn)?shù)V（C）%，隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖：
（1）試在右圖畫(huà)出Ⅱ組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)．
（2）若Ⅲ組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)與Ⅱ組相當(dāng)，則它所具備的“其他條件”可能是．
（3）在Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中B氣體的轉(zhuǎn)化率是，若將實(shí)驗(yàn)溫度變?yōu)?00℃，則達(dá)平衡所需時(shí)間
t₁（填“小于”、“大于”或“等于”，下同），平衡時(shí)V（C）%a%．

常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=（已知10^-5.60=2.5×10^-6）．

有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：．此液體具有的性質(zhì)是（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀(guān)察到有沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成．

如圖為長(zhǎng)式周期表示意圖，請(qǐng)根據(jù)A～G元素所在位置回答下列問(wèn)題．

注：答題時(shí)需將代號(hào)A～G替換為相應(yīng)的元素符號(hào)
（1）元素A與C可形成兩種分子C₂A₄與CA₃，寫(xiě)出C₂A₄的結(jié)構(gòu)式．
（2）元素E與D能形成兩種化合物E₂D₂與E₂D，寫(xiě)出E₂D的電子式．
（3）元素A～G中，屬于過(guò)渡元素的是．
（4）元素B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此結(jié)論．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，回答下列問(wèn)題．
（1）圖1儀器A的名稱(chēng)；碎泡沫塑料的作用是．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是：．
（3）將V₁mL1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）． （提示：Q=cm△t）