關于下列實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，達到平衡后，改變一個條件（x），如表量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�

選項	x	y
A	降溫	A的體積分數(shù)
B	升高溫度	混合氣體的密度
C	再加入A	B的轉化率
D	再加入C	A的體積分數(shù)

在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮�杯　④溫度計�、菰嚬堋、蘧凭珶簦�

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是（寫序號）
（2）元素③的離子結構示意圖為；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：、；
（4）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：
①和⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：．

圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，V_A=a L，V_B=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，V_B=0.6a L．
（1）B中X的轉化率為．
（2）A、B中X的轉化率的關系是AB（填“＞”“=”“＜”），其理由是．
（3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：M_AM_B（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為L．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學式為．
②Y是周期表中族元素．
③以上14種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為NOCl，各原子均滿足8e^-穩(wěn)定結構，且無配位鍵，則其結構式為．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質的化學式為和一種化合物的化學式為
⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；分子中的共價鍵含有（填標號）
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號為 （填寫字母），其基態(tài)原子的價電子層排布圖為；
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

2

3

．則綠色晶體配合物的化學式為．

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol．L-l）	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H20）
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉化率甲乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=，y=，z=．
（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁a₂．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標準狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是．

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況），最后白色沉淀逐漸減少并最終消失；另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子和一種陰離子是．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式．
（3）寫出加入過量的Ba（OH）₂溶液發(fā)生的離子反應方程式：；
（4）假設過程中向該溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為2.0mol?L^-1．則加入mL Ba（OH）₂溶液時，所得沉淀的總物質的量最大．

在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，H₂的轉化率為，在該條件下，反應的平衡常數(shù)K=，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡（選填序號）．
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（選填序號）．
a．升高溫度                   b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH（g）