下列物質(zhì)：（1）苛性鈉（2）鎂（3）氧化鈉（4）二氧化氮（5）三氧化硫（6）碳酸（7）石墨（8）熟石灰（9）氯化鈉溶液（10）蔗糖．
屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率．
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應(yīng)速率．
（3）若容器體積為10L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）在上述溫度下，該10L容器中若通入H₂和I₂蒸氣各2mol，則達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）=．

寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式[重要提示：（3）中產(chǎn)物不考慮順?lè)串悩?gòu)]
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的方程式
（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)方程式
（3）丁二烯與溴水發(fā)生1，4-加成．

前些天在北京、西安、南昌等25個(gè)大中城市都出現(xiàn)霧霾天氣，人類的活動(dòng)改變了全球的氣候．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題．
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）+2e^-△H═+284kJ?mol^-1
Ⅱ、CO₂（g）+C₅H₁₀O₄ （s）+2H⁺（aq）═2C₃H₆O₃⁺（s）△H═+396kJ?mol^-1
Ⅲ、12C₃H₆O₃⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s）+6C₅H₁₀O₄ （s）+3O₂（g）△H═-1200kJ?mol^-1
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料乙醇．為探究反
應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反
應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?

1

2

CH₃CH₂OH（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-683kJ?mol^-1．測(cè)得CO₂和C₂H₅OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（不必化簡(jiǎn)）；
②關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0       C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁c₂的關(guān)系（填＞、＜、=）．

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是．（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（3）當(dāng)三者c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）乙醇催化氧化成乙醛：
（2）苯酚生成三溴苯酚：
（3）實(shí)驗(yàn)室制取TNT：．

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是圖2中（填字母）．
②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是．證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是．
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是．
（3）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H₂SO₄、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）物質(zhì)作氧化劑，物質(zhì)作還原劑．
（2）若有90g水參加反應(yīng)，則被還原的BrF₃為g．
（3）若有54g水被氧化，則被水還原的BrF₃為g．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下問(wèn)題：
（1）NaHA溶液（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”，下同），某二元酸H₂B電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺，NaHB溶液．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14 mol²/L²            B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                          D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和離子方程式說(shuō)明）．

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．