用系統(tǒng)命名法給下列各物質(zhì)命名或?qū)懗鑫镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（6）2-甲基-2-丁烯
（7）苯乙烯
（8）分子式為C₄H₈的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

實驗室中可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀（KClO₃），、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
完成下列各題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再加入適量的濃鹽酸，加熱．實驗時為除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水    C．濃硫酸      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是．反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式為．
（4）實驗中④的試管里溶液顏色先變紅后褪色，解釋溶液顏色變紅的原因．

相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，所含分子的數(shù)目之比為，所含原子數(shù)目之比為，所含氧原子物質(zhì)的量之比為．

現(xiàn)有80mL 0.2mol/L的KOH溶液，將其與40mL 0.5mol/L的KOH溶液混合，所得混合溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為．

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是．
（2）已知NaHCO₃水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號回答）．

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1mol A+1mol B，到達平衡后，生成a  mol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol．
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=mol，y=mol．平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）．
（甲）大于2mol　�。ㄒ遥┑扔�2mol    （丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是．

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．

g二氧化碳含有6.02×10²³個氧原子．

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學議程式：
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=KJ?mol^-1．氫氣的燃燒熱為KJ?mol^-1．
（2）NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）．已知：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ?mol^-1
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ?mol^-1
試預測NH₃（g）的燃燒熱．

46gNO₂和N₂O₄的混合氣體原子數(shù)是mol，氧原子數(shù)是mol，氮原子數(shù)是mol．