A．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱
B．如圖是某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，按系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的命名正確的是．

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1517	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基態(tài)原子核外電子排布式是．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)
鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因．
（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵
B．共價(jià)鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E．氫鍵．

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電極某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液中c（OH^-）=mol/L．
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.1mol/L．則造成這種誤差的原因可能是：（寫(xiě)出2條即可）

多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)．由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ?mol^-1，
2SiO（g）═Si（s）+SiO₂（s）△H═b kJ?mo^-1
反應(yīng)SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

常溫下，在47.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液的體積；
（3）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度；
（4）取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.2mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是．
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是．
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是，為什么？．
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是，作用是．
（6）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行，方法是．這一操作的目的是．

C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是．

（1）在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，其中所涉及的化學(xué)方程式①②③
（2）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂，焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）則△H₃=　kJ?mol．
（3）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）

金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

①則制備FeCO₃時(shí)，選用的加料方式是（填字母），原因是．
a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中．
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中．
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中．
②生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢查洗滌是否完全的方法．
（4）甲醛是一種非常重要）有機(jī)物原料和燃料，工業(yè)上合成甲醛在合成塔中進(jìn)行，反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），溫度為T(mén)時(shí)，反應(yīng)的平常常數(shù)K=140．該溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO，H₂，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示

體系中各物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
物質(zhì)的量濃度（mol/L）	0.1	0.2	0.4

此時(shí)有v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）室溫時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸鈉固體，溶解后測(cè)得混合液的pH═6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則溶液中c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是（只寫(xiě)一種）．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是．
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

常溫下100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液，pH值為3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）若實(shí)驗(yàn)室用pH值為2的CH₃COOH溶液來(lái)配制100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液．則所用CH₃COOH溶液的濃度1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH₃COOH溶液的體積10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應(yīng)，測(cè)得各離子濃度大小順序?yàn)閏（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．則所加入1mol/LKOH溶液的體積a為（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當(dāng)混合后溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系是．此時(shí)，a100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．