我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁═-393.5kJ?mol^-1       ①
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂═+172.5kJ?mol^-1                 ②
4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H₃═-13.7kJ?mol^-1       ③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)原理看，C在高爐中的作用是；計(jì)算3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）的△H=．
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）═0.05mol?L^-1，此時(shí)反應(yīng)向（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）對(duì)于在一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱(chēng)取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積25.0mL．提示：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺      8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
②氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式為．

取1.43g Na₂CO₃?xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）CO₂的物質(zhì)的量
（2）Na₂CO₃?xH₂O的物質(zhì)的量．
（3）x的值．
（4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式為．
（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為．

在加熱條件下，用MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．則：
（1）理論上需要消耗MnO₂的質(zhì)量是多少？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量多少？

配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：
（1）MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺═Mn²⁺+Fe³⁺+4H₂O
（2）其中氧化劑是，還原劑是．

已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為．
（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為．

為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH^₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.01mol?L^-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：．
（2）乙取出10ml0.01mol?L^-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？（用等式或不等式表示）：
（3）丙取出10ml0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變（填“深”或“淺”）．

我國(guó)科學(xué)家在研究有機(jī)分子簇集和自由基化學(xué)領(lǐng)域中曾涉及如圖有機(jī)物：
該化合物中，官能團(tuán)③的名稱(chēng)是，官能團(tuán)①的電子式是．該化合物是由種氨基酸分子脫水形成的，它屬于．該化合物水解所用的催化劑可以是．寫(xiě)出其中一種最簡(jiǎn)單的氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n（N₂）相同
D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t₂時(shí)刻達(dá)到平衡，則n（NH₃）比圖中e點(diǎn)的值大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323：]
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a0；△S0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)屬于
A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=-571.6kJ?mol^-1則N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=kJ?mol^-1．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目          D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤(pán)天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　    G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶．