鎂鋁合金10.2g與足量稀硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H₂11.2L，求原合金中鎂和鋁的質(zhì)量？

如圖中所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為單質(zhì)，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)之一，其余為化合物．它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO₂在反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是．
（3）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式．
（4）寫出B與F反應(yīng)的離子方程式．

如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期第族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

利用如圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集氣體．
①過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②集氣瓶充滿氣體后，怎么從水槽中取出集氣瓶？簡(jiǎn)述操作方法．
（2）已知：酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且0.5min內(nèi)不會(huì)褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性．取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，但紅色迅速褪去．
①有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的，試通過估算并對(duì)比數(shù)據(jù)加以說明．
②還有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖₂O₂．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)的溶液中可能含有H₂O₂存在，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作．．
③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H₂O₂有關(guān)，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作．

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　B．t₁～t₂　C．t₂～t₃ D．t₃～t₄　E．t₄～t₅　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　B．減小壓強(qiáng)　  C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　     F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻； t₄時(shí)刻．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為．

常溫（25℃）常壓下，有以等物質(zhì)的量混合的A、B、C三種氣態(tài)烷烴的混合物2L，完全燃燒時(shí)消耗氧氣11L（相同狀況下）．若在壓強(qiáng)不變的條件下，將原混合氣體2L降溫至5℃，則體積減小到原來(lái)的93.3%．
（1）已知分子中碳原子數(shù)n≥5的烷烴在5℃時(shí)為液態(tài)，試推斷原混合氣體中是否含有n≥5的烷烴．
（2）試通過計(jì)算和推理判斷原混合物的組成，寫出A、B、C三種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)重要的反應(yīng)原理：
（1）在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
①此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)，YO₃^-中Y的化合價(jià)是．
②Y元素原子可能處于第族
（2）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問題：
①配平：H⁺+MnO₄^-+H₂C₂O₄═CO₂↑+Mn²⁺+ H₂O
②反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為mol．
③測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
�。┤芙釩aC₂O₄沉淀時(shí)不能用鹽酸，原因是：．
ⅱ）若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣g．

現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻采取的措施．

t₂：；t₃：．t₄：．

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問題；

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁，、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為．當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）

將2.3克金屬鈉放入適量的水中，待鈉完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為200ml，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑求：
（1）反應(yīng)后可產(chǎn)生H₂多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？