（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，滴加幾滴水后再加入一定量的濃硫酸并攪拌半分鐘，此時可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體，生成的黑色物質是（填化學式），刺激性氣味的氣體主要成分是（填化學式），該實驗表明濃硫酸具有性和性．
（2）“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計復合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）．
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，寫出相應化學反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉移方向和數目，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白，殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為．
（4）工業(yè)上制備玻璃和水泥及工業(yè)上煉鐵的共同原料是（寫名稱）．

A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數有如下組合：

組    別	碳原子數
	A	B	C
①	3	3	6
②	3	3	4
③	1	4	5
④	2	4	4
⑤	5	2	7
⑥	2	2	4

試回答下列問題：
（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條的可能組別是（填組別號）．
（2）若組別⑥中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質按物質的量1：1：2混合，取標準狀況下該混合物和過量O₂組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g．求：堿石灰吸收后所剩氣體在標準狀況下的體積．

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（mol?K）
該反應在低溫下能否自發(fā)反應（填“能”或“否”）．
（2）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K′=0.5．
①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N₂）_正v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”）．

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營養(yǎng)化污染．水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、NH₃+O₂→HNO₂+H₂O（未配平）；B、2HNO₂+O₂→2HNO₃，回答以下問題
①配平反應A并標出電子轉移的方向與數目：
NH₃+O₂→HNO₂+ H₂O
②反應B中被氧化的元素是．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法之一．某工廠排放的污水，經檢測，污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴，可用Na₂SO₃還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：；若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液L才能將單質溴全部除去．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③．
（2）設

V(Cl2)

V(CH4)

=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥．
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式．
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結晶法
（5）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是．
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為（填編號）
A、CH₄        B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂         D、CHCl₃．

工業(yè)上合成氨的熱反應方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1
 （1）若已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵分別需吸收的能量為946kJ、436kJ，則斷開1molN-H需吸收的能量為kJ
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol N₂和6molH₂通入一容積可變的容器中反應，達到平衡后氣體的體積為反應前的75%，則該過程釋放的能量為kJ，氮氣的轉化率為，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數為
（3）若將1mol N₂和1molH₂通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態(tài)．
①建立平衡所需的時間：甲乙（填“＞”，“＜”或“=”）
②達到平衡后氨氣的體積分數：甲乙（填“＞”，“＜”或“=”）

將a mol H₂與b mol Cl₂充分混合后，點燃使其充分反應．然后將反應后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸收．
（1）寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式：．
（2）若H₂與Cl₂恰好充分反應，只生成HCl，則生成NaCl的物質的量為 mol或mol．
（3）若H₂過量，則剩余氣體質量為，生成NaCl的物質的量為．
（4）若Cl₂過量，則生成的NaCl的質量為．

鉻及其化合物在工業(yè)上用重要用途，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為．
（2）沙瑞特試劑[（C₅H₅N）₂?CrO₃]是一種高選擇性氧化劑．例如它將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
（3）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS₂等互溶．則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于晶體．已知NO2+與CS₂互為等電子體，則1mol　NO₂⁺中含有π鍵數目為．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為．如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為g/cm³
（5）已知配合物CrCl₃?6H₂O中心原子Cr³⁺配位數為6，向含0.1mol CrCl₃?6H₂O的溶液中滴加2mol?L^-1 AgNO₃溶液，反應完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，則配離子的化學式為．

下列有機物中（1）屬于脂肪烴的是（填符合題意各物質的序號，下同），（2）屬于芳香烴的是，（3）屬于苯的同系物的是．（4）屬于脂環(huán)烴的是

鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等鄰域．下面是用金紅石（主要成分為TiO₂）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程．

（1）Ti基態(tài)的電子排布式為．
（2）TiCl₄熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴．固態(tài)TiCl₄屬于晶體．
（3）BaCO₃為離子化合物．CO₃^2-中C原子的雜化類型為，寫出一種與CO₃^2-互為等電子體的陰離子：（填化學式）．
（4）鈦酸鋇的晶胞如圖所示，其化學式為
（5）用鋅還原TiCl₄的鹽酸溶液，經后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．1mol該配合物中含有σ鍵的數目為．