在t℃時，某NaOH的稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-bmol．L^-1，
已知a+b=12則：
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)是
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是 mol．L^-1（用含a、b的式子表示）
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol．L^-1的稀硫酸與100mL0.4mol．L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．

重要提示：其他班同學若完成上述題目有困難，可以完成下列有機方程式，寫得完全正確一個一分，最多可得10分．
（1）甲烷與氯氣反應制取一氯甲烷：
（2）乙烯與溴水反應：
（3）實驗室制取乙烯：
（4）實驗室制取乙炔：
（5）乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯：
（6）由苯制取硝基苯：
（7）溴乙烷和NaOH乙醇溶液反應：
（8）乙酸乙酯NaOH中水解：
（9）由乙醇制取乙醚：
（10）乙醛和新制氫氧化銅反應：．

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成物質(zhì)mol；
（5）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為．

過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂，具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質(zhì)．某化學興趣小組進行如下實驗：
實驗I  制備過碳酸鈉用圖裝置和藥品制備過碳酸鈉，反應為：aNa₂CO₃+bH₂O₂=aNa₂CO₃?bH₂O₂，△H＜0
（1）圖中玻璃導管a的作用是
（2）該反應要控制在較低的溫度下進行，其原因是（用化學方程式表示）
（3）用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進措施可行的是（填序號）．
①緩慢滴加H₂O₂溶液      ②添加冷卻裝置       ③用酒精燈加熱
實驗Ⅱ探究過碳酸鈉的性質(zhì)
（4）為探究Na₂CO₃對H₂O₂穩(wěn)定性的影響設計實驗，請完善如下實驗方案：
①取等體積、等濃度的H₂O₂溶液于兩支試管中；
②；
③在兩支試管中分別加人等量MnO₂粉末；
④．
實驗Ⅲ測定過碳酸鈉中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)
KMnO₄滴定過碳酸鈉的原理：
6KMnO₄+5（aNa₂CO₃?bH₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+5aNa₂SO₄+5aCO₂↑+15O₂↑+34H₂O
（5）分析上述反應可得a=，b=．
（6）準確稱取實驗制得的過碳酸鈉0.2000g于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol?L-¹ H₂SO₄，用2.000x10^-2 mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則所制得的過碳酸鈉中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為．

在圖中表示的是有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；
（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是、（填化學式和物質(zhì)的量）；
（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為，若標準狀況下有22.4LF氣體生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
（5）反應④的離子方程式為．

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少．
求：原溶液中Fe³⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度．（要有一定的解題過程）

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①；②；   ③；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號）
（3）若向II裝置中加入碘水和少量CCl₄，振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
；靜置后，再將液體分離的操作是
（4）裝置I 中 冷凝水由（填a或b）口通入，溫度計水銀球的位置是
（5）分離以下混合物應該選用什么方法，將答案填寫在橫線上．
食鹽和大理石粉末：   汽油和酒精：  汽油和水：
（6）除掉硝酸鈉中少量的食鹽，某學生用AgNO₃溶液，確認Cl^-已沉淀完全的實驗方法是．

（1）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個；將322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其SO₄^2-物質(zhì)的量濃度是．
（2）如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為；
（3）0.2mol NH₃ 分子與個CH₄含有的分子數(shù)相同，與g H₂O含有的氫原子數(shù)相同，與mol CO含有的原子數(shù)相等．
（4）把500mL 4mol/L H₂SO₄與1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO₄^2-的物質(zhì)的量的濃度．

完成下列計算
（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比，分子個數(shù)比為，所含氧原子的個數(shù)比為．
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為．
（3）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O數(shù)目之比是．

如圖，通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，回答：
（1）電源：a是極；A池中電極上產(chǎn)生氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍；B池中電極上發(fā)生氧化反應，電解過程中pH（填增大、減小或不變）．
（2）電池電極反應，電極1：；電極4：．