（1）將該溫度下a mL pH=13NaOH溶液與b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，銀離子濃度最小的是（填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

pKa表示的是弱電解質電離平衡常數的負對數，即pKa=-lg K_a，有關數據如下：

①Na₂SO₃溶液中通入過量的CO₂，反應的離子方程式為．
②根據題中給定的數據，計算25℃時0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液的pH=．（忽略Na₂SO₃的二級水解）

如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）物質F的名稱是．
（2）物質A的結構式是；物質B的電子式是．
（3）C→E的化學方程式為；
（4）G→E的離子方程式為．

下列裝置可實現(xiàn)電解CuCl₂溶液，c、d均為石墨．讀圖回答下列問題：
（1）Ⅰ是池，Ⅱ是池．
（2）寫出下列電極方程式Fe：；c：．
（3）當Cu增重3.2g 時，Ⅱ中收集到標準狀況下氣體體積為L（CuCl₂足量）．
（4）由原電池兩個電極發(fā)生的反應可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化；則3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO反應的氧化反應式為．

實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol?L^-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）．完成該實驗還缺少的儀器是．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯．
（3）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
則：有mol HCl被氧化；產生的Cl₂在標準狀況下的體積是L．

鐵及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為．
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是（填字母）．
（2）實驗室經常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時常需加入少量的；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO₂（g）的平衡常數K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO₂）：n（CO）=．
②若在1L密閉容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=．

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用．
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是．

2013年4月1日，一場突如其來的H7N9（禽流感）襲擊我國，鬧得全國人民人心惶惶，在中國傳統(tǒng)的香料和中藥八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的最佳良方--“達菲”的原材料．莽草酸的結構簡式如圖所示
（1）莽草酸的分子式為：．
（2）莽草酸中含有的三種官能團的名稱是：、、．
（3）下列有關莽草酸的說法中不正確的是
A．一定條件下，可以發(fā)生取代反應
B．一定條件下，可以發(fā)生氧化反應
C．莽草酸分子中所有的碳原子處于同一平面
D．莽草酸可以與溴水、NaHCO₃發(fā)生反應
（4）請寫出莽草酸與NaOH溶液反應的化學方程式：．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應在570K時的平衡常數為1×10⁵⁹，但反應速率極慢．下列說法正確的是：
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過高壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=保留兩位小數）．
②前10min內用v（NO）表示的化學反應速率為，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是．
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應的a0（填“＞”、“=”或“＜”）．

寫出下列反應的化學方程式
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應．
（2）乙醇與紅熱的銅絲反應得到乙醛．
（3）乙酸乙酯與氫氧化鈉反應．