鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，它可以看作是 反應(yīng)的逆反應(yīng)．一般情況下，強(qiáng)酸弱堿生成的鹽，其水溶液呈；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈；強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽其水溶液呈．

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），改變外界條件因素：
（1）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（填“加快”、“減慢”或“不變”）

降低溫度	充入SO3氣體	增大壓強(qiáng)	加入正催化劑

（2）對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

降低溫度	充入SO3氣體	增大壓強(qiáng)	加入正催化劑
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求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=3的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=，再稀釋到原來的1000倍后，pH．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=
（4）10mL0.1mol/L HCl溶液與20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=
（5）70mL0.01mol/L HCl溶液與30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=．

鹽NH₄Cl的水溶液顯性；鹽Na₂S的水溶液顯性；鹽KCl的水溶液顯性；在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)，F(xiàn)eCl₃會(huì)發(fā)生水解而使溶液出現(xiàn)渾濁，其水解的化學(xué)方程式是，要避免因水解出現(xiàn)渾濁，可以加入少量的．

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖中的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．

把正確答案填寫在題中的橫線上
（1）芳香烴：；        
（2）鹵代烴：；
（3）醇：；        
（4）酚：；
（5）醛：；        
（6）酮：；
（7）羧酸：；          
（8）酯：．

將鋁礦石加入過量鹽酸，過濾后得到不溶物為，濾液為．

在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中  a＜b，b≥8）．問：
（1）若a+b=14，則V_a/V_b=．
（2）若a+b=13，則V_a/V_b=
（3）若a+b＞14，則V_a/V_b=，且V_aV_b（填“＞”“＜”“=”）

一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收．
①在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺

①  .

②

Fe³⁺，①中的  Fe²⁺作劑．
②“服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑，具有性；某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于性維生素．
④市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為．

（1）AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
（2）碳酸鈉水解離子方程式為．
（3）配制硫酸銅溶液時(shí)，常將硫酸銅先溶于，然后加水稀釋．

25℃時(shí)，將體積Va，pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為V_b，pH=b的某二元強(qiáng)酸混合．
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va：Vb=．
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）
（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要簡(jiǎn)化）．