生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等．目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl₂（消毒劑）和Al₂（SO₄）₃（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷．因此，有資料報道：Na₂FeO₄是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺，使用該物質(zhì)可代替Cl₂和Al₂（SO₄）₃．
（1）配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O
（2）當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為N_A．
（3）某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO₂溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中：
①NaCl�、贜H₄Cl�、跭MnO₄　④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂（不引起二次污染）的是（選填編號），反應(yīng)的離子方程式為．

北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，回答：
（1）該物質(zhì)官能團(tuán)名稱．
（2）該物質(zhì)的分子式．
（3）1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗mol NaOH，若1mol該物質(zhì)在一定條件下與H₂加成反應(yīng)，最多消耗H₂mol．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式或者化學(xué)式：
（1）硫酸（電離方程式）
（2）純堿（化學(xué)式）
（3）醋酸（化學(xué)式）
（4）大理石的主要成分（化學(xué)式）

水煤氣的制法是在高溫下熾熱的炭跟水發(fā)生如下的反應(yīng)：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂．其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是．

元素X的單質(zhì)、Y單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，圖中化合反應(yīng)均為與X或Y單質(zhì)的反應(yīng)，且Y單質(zhì)為氣體，
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①
③
④．

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素
的含量常用到如下兩個反應(yīng)：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應(yīng)②的還原劑是；氧化產(chǎn)物；若收集到44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂時，消耗氧化劑 mol，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實，說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項的字母填在各小題的橫線上．
A．不揮發(fā)性　B．酸性　C．吸水性　D．脫水性　E．強(qiáng)氧化性　F．強(qiáng)酸性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑；
（2）蔗糖中加濃H₂SO₄產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象；
（3）2NaCl+H₂SO₄（濃）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（4）Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑；
（5）Na₂SO₃+H₂SO₄（�。┄TNa₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（6）Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（7）C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+2H₂O+CO₂↑．

如圖中A～N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)．A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得．常溫下，C是液體．E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體．K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體．個別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去．

（1）F的化學(xué)式為；K分子的空間結(jié)構(gòu)是．
（2）反應(yīng)⑤的條件是．
（3）實驗室制取B的化學(xué)方程式是．
（4）反應(yīng)②中，將點燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是：
（5）寫化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)③．
（6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態(tài)的金屬陽離子．要檢驗其中的高價態(tài)金屬陽離子，應(yīng)加入的試劑是．

如圖A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，E，I；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是．

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g） 

高溫

W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂（g） 

1400℃

約3000℃

 WI₄（g）．下列說法正確的有．
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用 
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢
（4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ?mol^-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．