某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為；
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為；總反應(yīng)的離子方程式為；
（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是（填序號）．
①溶液中Na⁺向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子
（4）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為．取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是．
（5）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是．
（6）利用上圖裝置，溶液為海水．可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
若K為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處．
若K為鋅，開關(guān)K置于a處，該電化學(xué)防護法稱為．

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈，電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：，正極：．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：，正極：．

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為
（4）某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SiO₃皆為二元弱酸）
請回答：
（1）A是，Y是，Z是． （填化學(xué)式，下同）
（2）當(dāng)X是強酸時，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式：．
（3）當(dāng)X是強堿時，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式：．

H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為其摩爾質(zhì)量為  1.5molH₂SO₄的質(zhì)量為．

如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是 （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O₂的體積為L（標(biāo)況）．

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B?乙+�。ㄎ磁淦剑�，達(dá)平衡后再加少量B，則平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH^-）大小順序是（用A、B、D表示）．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為．在堿性溶液中M與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO₂氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．
（6）將Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是mL．

（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式．
氯氣通入NaOH溶液中：
Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：
Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
碳酸鈉與硫酸反應(yīng)：
氯化銅溶液與氨水反應(yīng)：
Zn與稀硫酸反應(yīng)：
（3）寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
NaHCO₃：
CH₃COOH：
NH₃?H₂O：．

已知：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO2

（2）該反應(yīng)中，被還原，被氧化．
（3）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO₂的體積為．

（填序號）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的物質(zhì)是；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)．
①蔗糖    ②燒堿   ③CO₂④碳酸鈣    ⑤銅    ⑥石墨．