A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，B與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）易與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是（填化學(xué)名稱），該化學(xué)反應(yīng)的重要應(yīng)用是．
（2）將B與純堿混合，高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成氧化物C；
①寫出生成D和C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝  C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
③將過量的C通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）B與石灰石、B與純堿發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)．100g B與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（4）A的單質(zhì)與燒堿溶液和鋁的單質(zhì)與燒堿溶液發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)．相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為．

已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
① ②     ③．
（2）溶液中共有種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

人們?yōu)楸ＷC身體健康，生病時需要服藥，但藥品通常既有治療作用，又有副作用．據(jù)此回答：
（1）工業(yè)上制備阿司匹林的反應(yīng)方程式為：．
（2）麻黃堿是一種治療支氣管哮喘的中草藥，但具有副作用，屬于劑．
（3）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品．請寫出以下幾種抗酸藥中和胃酸反應(yīng)的離子方程式：
①Al（OH）₃：．②NaHCO₃：．

如圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：；F：
（2）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
G→E的離子反應(yīng)方程式：．

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉的金屬活動性比鋁的（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）鈉的切割方法：
取：用夾取，吸：用吸干煤油，切：用切去表面的外皮并切綠豆大的一粒；
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；可觀察到的實驗現(xiàn)象是（填序號）．
a．鈉沉到水底　   b．鈉熔成小球　   c．小球四處游動
（4）Fe跟Cl₂在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是．Fe跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）．
（3）C 為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  
②100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液
③100mL 0.1mol/LMgCl₂
溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為（填序號），此時溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度為．

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域（填序號）．下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有．
A．2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
+→++
（3）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向．
②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺．若與1molCr³⁺完全反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將100升的氨氣溶于1升水中（水的密度為1g/ml），所得溶液密度為0.9g/ml，求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．（保留一位小數(shù)）

（1）某溫度（t℃）時，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH=12，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液pH=2，求a：b等于
（2）已知A_nB_m的離子積=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g?cm^-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）取出這種鹽酸100m′L，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）在40.0mL0.065mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO₂氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過ml．