下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以 最不穩(wěn)定．（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是．（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序＞（用化學(xué)式表示）
（5）B的氫化物電子式為，用電子式表示G的氫化物形成過程．（物質(zhì)用化學(xué)式表示）

現(xiàn)有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類．

請回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫；
（2）淡黃色固體位于組（填“A～E”），1mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol；該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為（填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵）．
（3）用電子式表示A組中溶解度較小物質(zhì)的形成過程：；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；
（5）寫出D組中任意一種物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：．

遵義某汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	一	二	三
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）	10.0	10.0	20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	100.0	80.0	80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）	109.8	89.8	99.8

請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題（請寫出計(jì)算過程）：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)（如圖）：

填寫下列空白：
（1）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號）
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中四種羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．
（3）已知鹵代烴在強(qiáng)堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
R-Br+NaOH

△

ROH+NaBr．
淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物，且C常溫下為氣態(tài)，年產(chǎn)量可以作為一個(gè)國家或地區(qū)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志）：淀粉

稀硫酸

△

A

一定條件

B

濃硫酸

170℃

C

試劑X

D

NaOH溶液

△

乙；A的分子式是，試劑X可以是．
（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）．

現(xiàn)有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Ag+     Ba 2+     Al3+
陰離子	OH-Cl-SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學(xué)式：A，C，E．
（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是．

鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭�起人們的關(guān)注．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)的必需原料．金紅石（TiO₂）是地殼中含鈦礦石之一．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原劑是．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，要得到純凈的金屬鈦，還要加入的試劑和進(jìn)行的操作是．

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．（用數(shù)字序號表示）
與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂；以銀為催化劑，發(fā)生催化氧化時(shí)，斷裂．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，斷裂；兩分子反應(yīng)成醚時(shí)斷裂．

①O₂和O₃；②¹²C和¹⁴C；③CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃；④CO和CO₂；⑤和；⑥和；⑦和 ；⑧CH₃-CH₂-CH=CH₂ 和CH₂-CH=CH-CH₂．
（1）下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是（填序號，下同）；
（2）屬于同系物的是；
（3）屬于同分異構(gòu)體的是；
（4）屬于同種物質(zhì)的是．

下表為元素周期表的一部分，其中顯示出部分周期和族的序數(shù)，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）①元素與氫元素形成的最簡單化合物的電子式為．①元素形成的雙原子分子結(jié)構(gòu)式為．
（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．⑤元素形成的氧化物的晶體類型為（選填“離子晶體”、“分子晶體”、“原子晶體”）．
（5）②元素與⑦元素兩者形成的氫化物穩(wěn)定性為：＞（填分子式）．
（6）③、④兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（填編號）．
a．將相同物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，比較相同條件下生成氫氣的體積大小
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較生成氫氣的快慢
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察溶液顏色
d．比較這兩種元素的單質(zhì)密度大�。�