鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵g．
②生成的CO₂在標準狀況下體積為mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL．計算原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數．

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol?L^-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂氣體，此反應的離子方程式為：該溶液pH7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．
pH=8

①

← pH試紙

Na₂S₂O₃溶液

②加入足量氯水

同時加過量BaCl2溶液

白色沉淀B
實驗①可說明（填字母）
A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=10^-8mol/L   
B．H₂S₂O₃是一種弱酸  
C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質
D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-
寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式．
（3）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na₂S₂O₃?5H₂O（摩爾質量為248g/mol）的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO₄溶液不反應）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．（已知：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．試回答：
①KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現象為．
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數的測量結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數為．

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）已知：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用100mL該鹽酸與足量MnO₂固體反應，當生成的Cl₂在標準狀況下的為2.8L時，被氧化的HCl的物質的量為多少？生成的MnCl₂的物質的量濃度為多少？

化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為．
（2）已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如表：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數表達式K=，a0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO₂的轉化率為，生成CO的平均速率v（CO）為．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量  C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，則Na₂X的摩爾質量為，X的相對原子質量為．
（2）常溫下，將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH^-）=0.1mol?L^-1的溶液，然后逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如右圖所示．
①圖中V₁為mL．
②原合金中鈉的質量為g．
③原合金與水反應生成的氣體共有mol．

Ⅰ除去括號中雜質，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式．
（1）Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑，離子方程式：．
（2）Cl^-（CO₃^2-），所加試劑，離子方程式：．
（3）Fe粉（Al粉）所加試劑，離子方程式：．
Ⅱ寫出下列化學反應的電離方程式或離子方程式．
（4）KAl（SO₄）₂在水溶液中的電離方程式：．
（5）鹽酸與氧化銅反應：．
（6）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：．

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號填空）：
構成有機物的主要元素是，構成巖石與許多礦物的基本元素是，
化學性質最不活潑的元素，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素．
（2）上述①～⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中：
堿性最強的物質的電子式為，酸性最強的物質的化學式為．
（3）若以元素④和⑤的單質為電極，與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質在此原電池中作極（填“正”或“負”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體．若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色粉末．此反應化學方程式為．若此反應中氧化產物的質量為3.2g，則反應中轉移的電子數為（填數值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數之差是，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是（用離子方程式表示）．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子的原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：、、．
（2）下列敘述正確的是 （雙選）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B
B．C單質是氧化性最強的非金屬單質
C．A的氫化物中具有一定的還原性
D．B在第三周期ⅦA族
（3）B原子的質量數是，C原子的原子結構示意圖為．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式．

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、也是鐵銹的主要成份；C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．

回答問題：
（1）G→H反應在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，寫出G→H的化學方程式為；
（2）寫出H生成N的離子反應；
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式為和；
（4）寫出K生成L的化學反應；
（5）寫出L生成M的化學反應；
（6）如果將N和P兩種物質的溶液混合，會產生白色沉淀，用離子方程式表示為．

1.62g某有機化合物在純氧中完全燃燒，僅生成4.62g二氧化碳和1.08g水．經測定，該有機化合物的相對分子質量為108，試回答以下問題：
（1）通過計算求該有機化合物的分子式
（2）實驗證實，該有機化合物遇三氯化鐵溶液顯紫色．請寫其分子可能的結構簡式．