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原電池是化學對人類的一項重大貢獻.
(1)如圖所示,a和b用導線連接,Cu極為原電池
 
極(填“正”或“負”),電極反應
 

(2)將兩個鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流,稱為燃料電池,
①通入
 
氣體的電極為正極;
②負極的電極反應式是
 

③8g甲烷氣體的燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ,寫出甲烷燃燒的熱化學反應方程式
 

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我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下表所示要求:
項目 pH Ca2+、Mg2+總濃度 細菌個數(shù)
相關值 6.5~8.5 <0.0045mol?L-1 <100個?mL-1
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖.

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應,在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為
 
 和
 
 (化學式).
(2)FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀.凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
(填寫編號).
①只是物理過程;    ②只是化學過程;     ③是物理和化學過程.
(3)通入二氧化碳的目的是除
 
和調(diào)節(jié)pH值.
(4)Cl2的作用是
 
,這種作用是基于Cl2和水反應的產(chǎn)物具有
 
 性,Cl2與水反應的化學方程式為
 

(5)下列物質(zhì)中,
 
可以作為氣體Cl2的代用品.(填寫編號,多選倒扣)
①Ca(ClO)2       ②NH3(液)      ③K2FeO4       ④SO2

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2003年6月在重慶市萬州區(qū)發(fā)生的用“毛發(fā)水”勾兌醬油達61噸的惡性事件,此事引起國務院的高度重視.“毛發(fā)水”主要成分是胱氨酸,是應處理排放的廢液.胱氨酸結構如下:

(1)寫出胱氨酸的分子式:
 

(2)胱氨酸可水解生成一種重要的半胱氨酸,美國科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的結構簡式為:,則下列說法錯誤的是
A.半胱氨酸屬于α-氨基酸
B.半胱氨酸是一種兩性化合物
C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為:
D.可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體.

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H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑.
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復分解反應生成過氧化氫.實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液,則應選擇的過氧化物是
 
;發(fā)生反應的化學方程式為:
 

(2)雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN,其中N為-3價),反應的化學方程式為:KCN+H2O2+H2O═A+NH3
①生成物A的化學式為
 

②在標準狀況下有0.448L氨氣生成,則轉移的電子數(shù)為
 

(3)H2O2中氧元素的化合價處于中間價,既有氧化性又有還原性.酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液變藍,發(fā)生反應的離子方程式為:
 
向NaClO溶液中滴入H2O2,可產(chǎn)生O2,發(fā)生反應的離子方程式為:
 

(4)用酸性KMnO4溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量,有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理:
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認為其中錯誤的是
 
(若認為沒有,本小題的兩個空可以不填),簡述理由
 

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工業(yè)上合成氨的反應原理如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0).
在一密閉容器中進行合成氨反應,一段時間后達到平衡.回答下列問題:
(1)要使H2得到充分利用,可采用的措施是
 
;
a.加入氫氣   b.升溫   c.加壓   d.加催化劑
(2)450℃時,往2L密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反應過程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如下表所示:
時間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/(mol?L-1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
反應開始的5min內(nèi),用消耗氫氣表示反應的平均反應速率為
 
;
(3)升高溫度,v(正)
 
(填增大、減小或不變),v(逆)
 
(填增大、減小或不變),反應混合物中氨氣的體積分數(shù)
 
(填增大、減小或不變);
(4)下列敘述中,能說明該合成氨反應已達到平衡的是
 
(填字母代號).
A.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變
C.容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
D.單位時間內(nèi)消耗a mol N2,同時生成3a mol H2

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燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液,過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點,已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物.鐵鍋的銹蝕主要屬于
 
(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕.
(1)請你表示此時Fe被腐蝕的電極反應式:負極
 
,正極
 

(2)Fe2+和NaOH溶液反應生成Fe(OH)2的離子方程式
 

(3)發(fā)生原電池反應生成Fe(OH)2的總反應式為
 

(4)Fe(OH)2與O2和水反應轉化為Fe(OH)3,然后進一步轉化為鐵銹的化學方程式:
 
 

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4.4克 CO2 物質(zhì)的量是多少mol?在標準狀況下的體積是多少升?所含CO2 的分子數(shù)是多少?

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高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑,無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用.
I.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸,相關的化學反應方程式為:
 

(2)裝置B是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入
 
.(選a或b或c)
a b c
I 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
II 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣
III 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當向D中緩緩通入足量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴.打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是
 
.該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘,原因是
 

II.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的組成可通過下列實驗測定:
①準確稱取1.7700g樣品,配制成100ml溶液A.
②準確量取25.00ml溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.
③準確量取25.00ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00ml.H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(1)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原成MnO2,其離子方程式為:
 

(2)通過計算確定樣品的化學式:
 

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如圖是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)A、B、C、D,其中B、C、D在常溫常壓下是氣體,其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去),E是形成酸雨的污染物之一,F(xiàn)是常見的四原子10電子分子,化合物L具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應而制得.化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32.
請按要求填空:
(1)寫出F的電子式
 
,B的分子式
 
,C的結構式
 

(2)在101kPa,25℃,16g 液態(tài)J在B中完全燃燒生成氣體C,放出312kJ熱量,則J和B反應的熱化學方程式為:
 

(3)寫出將E通入L的溶液中的離子方程式
 

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NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一,能形成酸雨,主要反應為:3NO2+H2O→2HNO3+NO
完成下列填空:
(1)在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目;
(2)被氧化與被還原的氮元素的質(zhì)量比是
 

(3)若反應中轉移0.1mol電子,則生成硝酸的質(zhì)量為
 
g.
(4)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放,當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出.寫出NO被CO還原的化學方程式:
 

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