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科目: 來(lái)源: 題型:

已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽,該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì):Y在常溫下為液態(tài),E的相同對(duì)分子質(zhì)量比D大16,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去);

(1)將C氣體通入稀鹽酸中:若溶液呈中性,則除H+和OH-外,其它離子濃度的關(guān)系式為
 
;若溶液呈堿性,則存在的溶質(zhì)是
 
(寫(xiě)化學(xué)式),其離子濃度大小可能是
 

D氣體和CO都是汽車(chē)尾氣的主要成分,降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2D(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.若在一定溫度下,將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
,升高溫度K值
 
(填“增大”“減少”).
(3)在圖上畫(huà)前20min CO2的濃度變化曲線
 

(4)若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將
 
移動(dòng).(填“向左”“
向右”或“不”)
(5)20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
 
(填編號(hào)).
A.縮小容器體積 B.增加CO2的量 C.升高溫度 D.加入催化劑.

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科目: 來(lái)源: 題型:

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位.傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝為N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
 2NH3(g)△H<0.若該反應(yīng)在0.5L的定容密閉容器中進(jìn)行.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示式為K=
 
,升高溫度,K值
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
A.使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C.由于△H<0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.從勒夏特列原理考慮,500℃比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
(3)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填字母).
A.每斷裂1mol氮氮鍵同時(shí)斷裂2mol氮?dú)滏I
B.混合氣體中c(H2)不變
C.3υ( H2)=υ(N2
D.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
(4)已知400℃時(shí)該反應(yīng)的K=0.5.投入原料反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)υ( N2
 
υ(N2)(選填<、>、=、不能確定)
(5)在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是
 


A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p2>p1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1>p2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且催化劑性能:1>2.

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科目: 來(lái)源: 題型:

我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A、胰島素  B、甲狀腺激素 C、生長(zhǎng)激素 D、雄性激素
(2)長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽供應(yīng),易患
 

A、甲狀腺亢進(jìn) B、佝僂病 C、地方性甲狀腺腫 D、糖尿病
(3)可用醋酸、淀粉、碘化鉀溶液,檢驗(yàn)食鹽中含碘酸鉀.能觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
.這是因?yàn)槭雏}中的碘酸鉀被
 
 成碘單質(zhì).
(4)淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
(填化學(xué)式),該物質(zhì)在人體中提供能量的化學(xué)方程式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

質(zhì)量比為11:7:16的CO2、CO和O2
其物質(zhì)的量之比為
 
,
同溫同壓下體積比為
 
,
所含有氧元素質(zhì)量比為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)如圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解飽和食鹽水制堿技術(shù)--離子交換膜法示意圖.

分別寫(xiě)出①、④、⑤各表示什么物質(zhì):①
 
 
 
該電解反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn).若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的正極反應(yīng)為
 
,負(fù)極反應(yīng)為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

(1)現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重0.88g,B管增重0.36g.請(qǐng)回答:(1)按上述所給的測(cè)量信息,裝置的連接順序應(yīng)是
D→
 
→F
 
 
;
(2)A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑,A管的作用是
 

(3)E中應(yīng)盛裝什么試劑:
 
;
(4)如果把CuO網(wǎng)去掉,A管重量將
 
;(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(5)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為
 

(6)要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是
 

①消耗液體E的質(zhì)量       ②樣品的摩爾質(zhì)量             ③CuO固體減少的質(zhì)量
④C裝置增加的質(zhì)量       ⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量.

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知溶液中,還原性為HSO3->I-,氧化性為IO3->I2>SO42-
在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.
請(qǐng)回答:
(1)a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是:
 
(填離子符號(hào));b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:
 

(2)當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí),加入的KIO3可能是:
 
 mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:

目前各類(lèi)燃料電池中,能量轉(zhuǎn)化效率最高的是“陶瓷電池”.陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金屬?gòu)?fù)合氧化物,反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在750℃,空氣中的氧分子吸附在陶瓷正面,2個(gè)氧原子會(huì)分別從涂層上“搶走”2個(gè)電子,變成氧離子,則陶瓷正面是燃料電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極.
(2)帶電的氧離子穿過(guò)陶瓷膜,與反面的燃料氣反應(yīng),產(chǎn)生電流.燃料氣發(fā)生
 
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(3)若以甲醇為上述陶瓷電池的燃料氣,則該電池的正極反應(yīng)式為
 
,負(fù)極反應(yīng)式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)A(g)+B(s)?C(g)△H<0,在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成C的速率變化情況為:(填增大,減小或不變)
(1)升溫
 
;(2)增大壓強(qiáng)
 
;(3)增大容器容積
 
;(4)加入A
 
;(5)加入B
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))
 

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”);
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得C(CO)=0.2mol?L-1,此時(shí)的溫度為
 

(3)25℃101KPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

(4)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
.若反應(yīng)時(shí)消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
升.

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