已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)：Y在常溫下為液態(tài)，E的相同對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）；

（1）將C氣體通入稀鹽酸中：若溶液呈中性，則除H⁺和OH^-外，其它離子濃度的關(guān)系式為；若溶液呈堿性，則存在的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式），其離子濃度大小可能是．
D氣體和CO都是汽車(chē)尾氣的主要成分，降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，升高溫度K值（填“增大”“減少”）．
（3）在圖上畫(huà)前20min CO₂的濃度變化曲線．
（4）若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將移動(dòng)．（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填編號(hào)）．
A．縮小容器體積 B．增加CO₂的量 C．升高溫度 D．加入催化劑．

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位．傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

 2NH₃（g）△H＜0．若該反應(yīng)在0.5L的定容密閉容器中進(jìn)行．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示式為K=，升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．使用催化劑可以提高NH₃的產(chǎn)率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．由于△H＜0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．從勒夏特列原理考慮，500℃比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
（3）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
A．每斷裂1mol氮氮鍵同時(shí)斷裂2mol氮?dú)滏I
B．混合氣體中c（H₂）不變
C．3υ_逆（ H₂）=υ_正（N₂）
D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（4）已知400℃時(shí)該反應(yīng)的K=0.5．投入原料反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ_逆（ N₂）υ_正（N₂）（選填＜、＞、=、不能確定）
（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能：1＞2．

我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
A、胰島素  B、甲狀腺激素 C、生長(zhǎng)激素 D、雄性激素
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應(yīng)，易患
A、甲狀腺亢進(jìn) B、佝僂病 C、地方性甲狀腺腫 D、糖尿病
（3）可用醋酸、淀粉、碘化鉀溶液，檢驗(yàn)食鹽中含碘酸鉀．能觀察到的明顯現(xiàn)象為．這是因?yàn)槭雏}中的碘酸鉀被 成碘單質(zhì)．
（4）淀粉水解的最終產(chǎn)物是（填化學(xué)式），該物質(zhì)在人體中提供能量的化學(xué)方程式為．

質(zhì)量比為11：7：16的CO₂、CO和O₂，
其物質(zhì)的量之比為，
同溫同壓下體積比為，
所含有氧元素質(zhì)量比為．

（1）如圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解飽和食鹽水制堿技術(shù)--離子交換膜法示意圖．

分別寫(xiě)出①、④、⑤各表示什么物質(zhì)：①④⑤該電解反應(yīng)的離子方程式為
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為．

通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置．

（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是
D→→F→；
（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是；
（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：；
（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為；
（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是．
①消耗液體E的質(zhì)量       ②樣品的摩爾質(zhì)量             ③CuO固體減少的質(zhì)量
④C裝置增加的質(zhì)量       ⑤燃燒消耗O₂的物質(zhì)的量．

已知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．
在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：．
（2）當(dāng)溶液中的I^-為0.5mol時(shí)，加入的KIO₃可能是： mol．

目前各類(lèi)燃料電池中，能量轉(zhuǎn)化效率最高的是“陶瓷電池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金屬?gòu)?fù)合氧化物，反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在750℃，空氣中的氧分子吸附在陶瓷正面，2個(gè)氧原子會(huì)分別從涂層上“搶走”2個(gè)電子，變成氧離子，則陶瓷正面是燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）帶電的氧離子穿過(guò)陶瓷膜，與反面的燃料氣反應(yīng)，產(chǎn)生電流．燃料氣發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）若以甲醇為上述陶瓷電池的燃料氣，則該電池的正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為．

反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率變化情況為：（填增大，減小或不變）
（1）升溫；（2）增大壓強(qiáng)；（3）增大容器容積；（4）加入A；（5）加入B．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得C（CO）=0.2mol?L^-1，此時(shí)的溫度為
（3）25℃101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為．若反應(yīng)時(shí)消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO₄溶液，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂升．