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科目： 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．
 主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
 2        ⑥    ⑦  ⑨  
 3  ①  ③  ⑤        ⑧  ⑩
 4  ②  ④            
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
 （填元素符號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素⑧的名稱為，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為
 
．
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)）．除0族外原子半徑最大的元素是
 
（填元素符號(hào)）．元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，943kJ．根據(jù)H2、N2合成2molNH3的反應(yīng)，推測(cè)該反應(yīng)是
 
（填寫“吸熱反應(yīng)”還是“放熱反應(yīng)”），熱量的變化為
 
KJ．

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科目： 來(lái)源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．
 

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．
 

（3）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列四種溶液：①0.10mol/L （NH4）2SO4  ②0.10mol/L NH3?H2O  ③0.10mol/L CH3COONH4�、�0.10mol/L NH4HSO4．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）
 
原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)）
 
．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（6）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g，用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L．若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物．這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關(guān)系．寫出符合如圖關(guān)系的A，B，C的化學(xué)式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
（1）若A是
 
，則B為
 
，C為
 
；寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（2）若A是
 
，則B為
 
，C為
 
；寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)-化學(xué)方程式
 

（3）若A是
 
，則B為
 
，C為
 
；寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）表中元素
 
 的非金屬性最強(qiáng)；元素
 
 的金屬性最強(qiáng)； （填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，
（3）表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="42g2vqj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
 
＞
 
．
（5）原子半徑比較：④
 
⑧，⑥
 
⑦（填大于或小于）

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科目： 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：
爐渣
鹽酸浸泡
過(guò)濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過(guò)濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為
 
 （填序號(hào)）．
a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
 （填序號(hào)）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）25℃時(shí)，23g C2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式
 
．
②下列選項(xiàng)一定能說(shuō)明R的非金屬性比X強(qiáng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．原子的半徑：r（R）＞r（X）
b．原子的最外層電子數(shù)：n（R）＞n（X）
c．熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物＞X的氣態(tài)氫化物
d．酸性：R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物＞X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
③R在周期表的位置是
 
．R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
Ⅰ．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，若t2時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
Ⅱ．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．c（H+）     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）    D.
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（c）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（d）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應(yīng)溫度．

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