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科目: 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題.
 主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
 2        ⑥    ⑦  ⑨  
 3  ①  ③  ⑤        ⑧  ⑩
 4  ②  ④            
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
 (填元素符號(hào)),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)元素⑧的名稱為,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 

(3)元素③與元素⑧形成化合物的電子式為
 

(4)非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
(填元素符號(hào)).除0族外原子半徑最大的元素是
 
(填元素符號(hào)).元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 

(5)能形成兩性氫氧化物的元素是
 
(用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,943kJ.根據(jù)H2、N2合成2molNH3的反應(yīng),推測(cè)該反應(yīng)是
 
(填寫“吸熱反應(yīng)”還是“放熱反應(yīng)”),熱量的變化為
 
KJ.

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科目: 來(lái)源: 題型:

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處.
(1)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加.
 

(2)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑.
 

(3)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸.
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列四種溶液:①0.10mol/L (NH42SO4  ②0.10mol/L NH3?H2O  ③0.10mol/L CH3COONH4、0.10mol/L NH4HSO4.請(qǐng)根據(jù)要求填空:
(1)溶液①呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),其原因是(用離子方程式表示):
 

(2)若將溶液②稀釋10倍,則稀釋后的溶液中c(OH-
 
原來(lái)的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液③的pH=7,則c(CH3COO-
 
c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
(4)上述四種溶液中,pH最小的是(填序號(hào))
 

(5)上述四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
 

(6)將溶液②④混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g,用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8:9,混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2:3,求A、B的相對(duì)原子質(zhì)量.

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物.這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關(guān)系.寫出符合如圖關(guān)系的A,B,C的化學(xué)式,(1)~(3)中的A不在同一主族.
(1)若A是
 
,則B為
 
,C為
 
;寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)化學(xué)方程式
 

(2)若A是
 
,則B為
 
,C為
 
;寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)-化學(xué)方程式
 

(3)若A是
 
,則B為
 
,C為
 
;寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)化學(xué)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分

周期
ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(1)表中元素
 
 的非金屬性最強(qiáng);元素
 
 的金屬性最強(qiáng); (填寫元素符號(hào));
(2)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
;⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,
(3)表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="42g2vqj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
(填寫化學(xué)式,下同);
(4)表中元素⑥和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:
 
 

(5)原子半徑比較:④
 
⑧,⑥
 
⑦(填大于或小于)

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科目: 來(lái)源: 題型:

回答下列問(wèn)題
(1)工業(yè)利用冶銅爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下:
爐渣
鹽酸浸泡
過(guò)濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過(guò)濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后,鋁元素的存在形態(tài)為
 
 (填序號(hào)).
a.Al        b.Al(OH)3       c.Al3+        d.AlO2
(2)要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+,最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
 (填序號(hào)).
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a.①③b.③②c.③①d.①②③
(3)25℃時(shí),23g C2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Q同主族,Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài).
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式
 

②下列選項(xiàng)一定能說(shuō)明R的非金屬性比X強(qiáng)的是
 
(填序號(hào)).
a.原子的半徑:r(R)>r(X)
b.原子的最外層電子數(shù):n(R)>n(X)
c.熱穩(wěn)定性:R的氣態(tài)氫化物>X的氣態(tài)氫化物
d.酸性:R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物>X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
③R在周期表的位置是
 
.R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
Ⅰ.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題:
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) K2 2.38 1.67
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) K3 ?
(1)反應(yīng)①是
 
(填“吸熱“或“放熱”)反應(yīng).
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=
 
(用K1、K2表示).
(3)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,若t2時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷:改變的條件可能是
 

②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線.
Ⅱ.請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=
 

(2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過(guò)程中,下列各項(xiàng)中增大的是
 
(填字母編號(hào)).
A.c(H+)     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C.c(H+)?c(OH-)    D.
c(OH-)
c(H+)

(3)25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合,若測(cè)得混合液pH=5.6,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H
 
0,△S
 
0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A.升高溫度                          B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大            D.再充入1mol CO和3mol H2
(2)以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇.
I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ?mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
 

(3)在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0.改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 

(a)保持容器容積不變,向其中加入1mol H2
(b)保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)).
(c)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)).
(d)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g).
(e)提高起始的反應(yīng)溫度.

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