常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選擇	敘　述	評(píng)價(jià)
A	裝置名稱(chēng)：①電解池，②原電池	錯(cuò)誤
B	硫酸濃度變化：①增大，②減小	錯(cuò)誤
C	電極反應(yīng)式：①陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②正極：Zn-2e-═Zn2+	正確
D	離子移動(dòng)方向：①H+向陰極移動(dòng)�、贖+向正極移動(dòng)	正確

下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）

當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對(duì)于一定條件下的反應(yīng) 2SO₂+O₂?2SO₃ 當(dāng)有2mol SO₃生成同時(shí)也有mol生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X是mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．

下列各物質(zhì)中，（1）互為同素異形體的是，（2）互為同位素的是，（3）屬于同一種物質(zhì)的是，（4）互為同分異構(gòu)體的是．
①金剛石和石墨  ②³⁵Cl和³⁷Cl
③
④O₂和O₃     ⑤氯水和氯氣    ⑥H、D、T          ⑦CH₃CH₂OH和CH₃-O-CH₃        ⑧CH₄和CH₃CH₃
⑨H₂O和D₂O         ⑩冰和雪花．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是，E離子的電子排布式為，C原子的電子排布圖為，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是，該氫化物的電子式為，中心原子的雜化方式為，分子的立體構(gòu)型為．
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式．
（4）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫(xiě)出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式
（5）若要說(shuō)明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是（填序號(hào)）．
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X＞Y．

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖2所示．
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）下列措施中能使（2）中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有．（填字母）
A．升高溫度                        B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離            D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．