現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B、丙、乙．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①；反應⑤；反應⑥．

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況下測定）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式．
（2）當?shù)稳?5mL鹽酸時，此時產(chǎn)生CO₂的體積為mL（標準狀況下測定）．
（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量．（請寫出必要的判斷和計算過程）

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有

48 22

Ti和

50 22

Ti兩種原子，它們互稱為，鈦基態(tài)原子的電子排布式為；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學式是；
（3）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp²雜化的碳原子個數(shù)為，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為．
（4）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學鍵類型是，該配合物的配體是．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：
（1）寫出E的化學式，H的化學式．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式．
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是：；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式．
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式．

在抗擊冰雪災害中，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂、X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是，X與氫元素形成的化合物的化學式是．
（2）元素D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填化學式）．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，用化學方程式表示其反應原理：．

請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學方程式：．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，配平后的化學反應方程式為；H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是．
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 （填字母）．
A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋．

2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級強地震．福島第一核電站1號機組12日下午發(fā)生氫氣爆炸．隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)有碘-131和銫-137，碘-131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾�。�日本政府計劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘-131輻射的藥物碘片．
（1）Cs（銫）的最外層電子排布式為6s¹，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素A、B、C的電離能如下表：

元素代號	A	B	C
第一電離能（kJ?mol-1）	520	496	419

那么三種元素A、B的元素符號分別為，C原子的電子排布式：，形成其單質(zhì)晶體的化學鍵類型是．
（2）F與I同主族，BeF₂與H₂O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是、．
（3）與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等．BCl₃是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為．
（4）碘-131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有個I₂分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K⁺緊鄰個I^-．

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）；
△H=akJ?mol^-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）前60s內(nèi)A的平均反應速率為mol/（L?s）．
（2）若B的平衡濃度為A的3倍，則A的轉(zhuǎn)化率為，
在70s時再向容器中通入一定量的A氣體，再次達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率將（選填“不變”或“變大”或“變小”）．
（3）其他條件不變，反應在323K進行，B的平衡濃度為A的2倍，且達到平衡所需時間為298K時的

1

6

．
①該反應的△H0（填“＞”或“＜”）
②請在圖中畫出323K時A的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線．
（4）若反應在298K進行，在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe，達到平衡B的轉(zhuǎn)化率為．
a．等于60%  b．等于40% c．小于40%  d．介于40%-60%之間．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H₂SO₄恰好完全反應．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物BD₂；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是B；D；E．
（2）形成化合物A₂E₂的化學鍵類型是：．
（3）用電子式表示化合物BD₂的形成過程．．
（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式：．

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如表所示：

化學反應	平衡 常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反應①是（選填“吸熱”，“放熱”）反應．根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v（CO₂）=．若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的濃度將（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有．
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色（選填“變深”，“變淺”，“不變”）．
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會呈現(xiàn)紅色．請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋．