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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出).

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B
 
、丙
 
、乙
 

(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①
 
;反應⑤
 
;反應⑥
 

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科目: 來源: 題型:

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況下測定)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
 

(2)當?shù)稳?5mL鹽酸時,此時產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL(標準狀況下測定).
(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量.(請寫出必要的判斷和計算過程)

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科目: 來源: 題型:

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti兩種原子,它們互稱為
 
,鈦基態(tài)原子的電子排布式為
 
;
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學式是
 
;
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下:

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為
 
,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為
 

(4)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學鍵類型是
 
,該配合物的配體是
 

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已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:

試回答:
(1)寫出E的化學式
 
,H的化學式
 

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式
 

(3)檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是:
 
;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式
 

(4)寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式
 

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在抗擊冰雪災害中,常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2、X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子.
(1)該融雪劑的化學式是
 
,X與氫元素形成的化合物的化學式是
 

(2)元素D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
.D所在族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強的是(填化學式)
 

(3)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,用化學方程式表示其反應原理:
 

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請回答下列問題:
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式:
 

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),配平后的化學反應方程式為
 
;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是
 

(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是
 
 (填字母).
A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,振蕩.寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋
 

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2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級強地震.福島第一核電站1號機組12日下午發(fā)生氫氣爆炸.隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)有碘-131和銫-137,碘-131一旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺疾。毡菊媱澫蚝穗娬靖浇用癜l(fā)放防止碘-131輻射的藥物碘片.
(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表:
元素代號ABC
第一電離能(kJ?mol-1520496419
那么三種元素A、B的元素符號分別為
 
,C原子的電子排布式:
 
,形成其單質(zhì)晶體的化學鍵類型是
 

(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是
 
、
 

(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性,能夠形成大量的含氯化合物,如金屬氯化物,非金屬氯化物等.BCl3是一種非金屬氯化物,該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為
 

(4)碘-131是碘單質(zhì),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中含有
 
個I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個K+緊鄰
 
個I-

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298K時,某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A(g)?2B(g);
△H=akJ?mol-1.其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:
回答下列問題:
(1)前60s內(nèi)A的平均反應速率為
 
mol/(L?s).
(2)若B的平衡濃度為A的3倍,則A的轉(zhuǎn)化率為
 
,
在70s時再向容器中通入一定量的A氣體,再次達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率將
 
(選填“不變”或“變大”或“變小”).
(3)其他條件不變,反應在323K進行,B的平衡濃度為A的2倍,且達到平衡所需時間為298K時的
1
6

①該反應的△H
 
0(填“>”或“<”)
②請在圖中畫出323K時A的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線.
(4)若反應在298K進行,在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe,達到平衡B的轉(zhuǎn)化率為
 

a.等于60%  b.等于40% c.小于40%  d.介于40%-60%之間.

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1.B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應.B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物BD2;B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE.D的陰離子比B的陽離子多一個電子層,而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同.
(1)五種元素的名稱是B
 
;D
 
;E
 

(2)形成化合物A2E2的化學鍵類型是:
 

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程.
 

(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式:
 

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鐵是最常見的金屬之一,鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類.鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如表所示:
化學反應平衡
常數(shù)
溫度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)
K11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
K22.381.67
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
K3??
(1)反應①是
 
(選填“吸熱”,“放熱”)反應.根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=
 
(用K1、K2表示).
(2)973K時,若反應③在一個容積為2L的反應容器內(nèi)2min時達到平衡,有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2min內(nèi)v(CO2)=
 
.若壓縮容器的容積為原來的一半,平衡將
 
移動(選填“向左”,“向右”,“不”),CO2的濃度將
 
(選填“增大”,“減小”,“不變”).使該反應的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有
 

(3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色,反應的離子方程式是
 
;若在其中加入少量KCl固體,溶液的顏色
 
(選填“變深”,“變淺”,“不變”).
(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,則不呈紅色,若再加入足夠量FeCl3溶液.又會呈現(xiàn)紅色.請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋
 

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