某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母）．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）    B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為．
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：．

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 等離子，進(jìn)行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有離子；一定不含有離子；還有離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是，操作是．

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃═TOSO₄（硫酸氧鈦）+FeSO₄+2H₂O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學(xué)方程式和文字）：．
（2）用TiO₂制備金屬鈦的一種方法是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl₄，請說明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl₄．
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol．
則  TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+CO₂（g）△H=
從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是．
（3）如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖．電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO₂納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO₂/S

hv

TiO₂/S^* （激發(fā)態(tài)）    TiO₂/S^*→TiO₂/S⁺+e^-
I₃^-+2e^-→3I^-2TiO₂/S^*+I₃^-→2TiO₂/S+I₃^-
下列關(guān)于該電池敘述正確的是
A．電池工作時，I^-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電     B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I^-和I₃^-濃度不會減少      D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極．

氮有多種氧化物，其中N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N₂O₅，達(dá)到平衡時，氣體的壓強為原來的

3

2

，（不考慮NO₂聚合成N₂O₄），則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率a₁=，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為．

（3）如圖2：V（NO）：V（O₂）=3：1．當(dāng)抽去NO和O₂之間的隔板后，NO和O₂反應(yīng)后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此時為氣態(tài)）．當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為．

將0.1mol的鐵鋁混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．最初加入V₁mLNaOH溶液的作用是；
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL．
（3）若V₁=160mL，則金屬混合物中n（Fe）=mol  V₃=mL；
（寫出第（2）題的解題過程）

將0.1mol有機化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO₂和H₂O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出所有比A多一個-CH₂-原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

新型無機材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用．陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度高、化學(xué)穩(wěn)定性高，是很好的高溫陶瓷材料．除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強．氮化硅的晶體類型是，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列各組中的離子，能在無色酸性溶液中大量共存的是（　�。�

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）