由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行實驗，見表格：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是，一定存在的陽離子是，一定不存在的離子是，無法確定的離子是．
（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該離子化合物的電子式為，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：．
（3）在一定條件下，甲與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）丁的元素符號是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

把1.0mol?L^-1CuSO₄和0.50mol?L^-1H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c（CuSO₄）=；c（H₂SO₄）=．
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c（H⁺）=；c（SO₄^2-）=．
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度c（Fe²⁺）=．

金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法．有一種方法是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問題．
（1）煅燒白云石的化學(xué)方程式．
（2）CaO?MgO與硅高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中鈣沒有被還原，其原因可能是．

（1）按要求回答下列問題
-NO₂（名稱），-OH（電子式），1，3-丁二烯的鍵線式．
（2）請將下列高分子材料合成時所用的單體的結(jié)構(gòu)簡式填入表：

編號	名稱	結(jié)構(gòu)簡式	單體
1	滌綸 （的確涼）
2	異戊橡膠

將0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用石墨電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol Cu，試計算另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（I）莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達菲的原料．鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中（如圖1）．下列關(guān)于這兩種有機物的說法不正確的是．

A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的量相同
E．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的量相同
（II）近年來，金屬有機化合物的研究越來越引起化學(xué)家的重視，其研究成果已應(yīng)用于有機合成．
（一）二茂鐵[Fe（C₅H₅）₂]是鐵的一種金屬有機化合物，結(jié)構(gòu)如圖2
（E表示鐵），其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤
地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)，在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有種峰．
（二）Grignard試劑是鎂的一種金屬有機化合物，它的合成方法是：
RX+Mg

乙醚

RMgX（Grignard試劑）
生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇（如圖3）：
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖4：（提示：H的一氯代物只有3種）
請按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇的結(jié)構(gòu)簡式是，它是圖示中的哪種物質(zhì)（填A(yù)～J的符號）．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
A→B：．
（4）圖示中的二元酸的名稱是；I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物．試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；根據(jù)圖，升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用n_B，t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）            b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變    d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H₂）減小                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加            d．重新平衡時

c(H2)

c(CH3OH)

減小
（5）在一個容積為VL的密閉容器中．CO和水蒸氣混合物加熱到800℃達到下列平衡：COg）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）K=1.00，若反應(yīng)開始時充入0.400mol CO和2.00mol水蒸氣，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？（寫出簡明的計算過程）

下列各組物質(zhì)（用序號填空）：
①金剛石和石墨； ②¹H、²H、³H； ③CH₄和C₁₀H₂₂；
④乙烷和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；
⑤； ⑥CH₃ （CH₂）₃ CH₃和
（1）屬于同一物質(zhì)的是；
（2）互為同分異構(gòu)體的是；
（3）互為同系物的是；
（4）互為同素異形體的是；
（5）互為同位素的是．