元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄H₃PO₄（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．
①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：；
②0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=mol?L^-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為黃綠色氣體，A為金屬單質(zhì)，D在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成J，B是J的水溶液，
H是紅褐色沉淀．它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去．
（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
C，E，F(xiàn)，H．
（2）寫(xiě)出A+B→D+E的離子方程式．
（3）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式．

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物，X為無(wú)色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A，E，L．
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是．
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：．
（4）寫(xiě)出下列離子方程式：反應(yīng)②；G溶液與M溶液的反應(yīng)．

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常利用Fe²⁺能與CN^-形成穩(wěn)定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點(diǎn)來(lái)處理含CN^-的工業(yè)廢水．
①寫(xiě)出基態(tài)Fe²⁺的電子排布式．
②從結(jié)構(gòu)角度分析Fe³⁺較Fe²⁺穩(wěn)定的原因．
③CN^-中C原子的雜化軌道類型為．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結(jié)構(gòu)式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵（空格上填氮原子標(biāo)號(hào)）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括（填字母）．
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．配位鍵
（5）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是．

四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由表中7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．

陽(yáng)離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液顯堿性，B溶液顯酸性；
②B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是，B是．
（2）A溶液顯堿性的離子方程式．
（3）C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．
（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

c(Br-)

c(Cl-)

=．（已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13）
（6）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含有a的關(guān)系式表示）．

“水能載舟，亦能覆舟．”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂位置分別是：
（1）和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵斷裂．
（2）和氫溴酸反應(yīng)鍵斷裂．
（3）在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵斷裂．
（4）和濃硫酸共熱至170℃時(shí)鍵斷裂．

海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料．如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li⁺的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為．

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度1.5mol/L，反應(yīng)后溶液體積為100mL．
（1）求反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量；
（2）若改用排水法收集反應(yīng)生成的氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為多少？