在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH₄，②6.02×10²³個HCl分子，③2molO₂．按由小到大的順序填寫下列空白（填寫序號）：
（1）摩爾質(zhì)量；
（2）物質(zhì)的量；
（3）分子數(shù)目；
（4）原子數(shù)目；
（5）質(zhì)量．

將A，B，C，D填入到每種物質(zhì)后的括號中，每個括號內(nèi)可填多項．
A．能導(dǎo)電  B．電解質(zhì)  C．非電解質(zhì)  D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
（1）鹽酸溶液     （2）氯化鈉固體
（3）氯化氫氣體   （4）二氧化硫水溶液
（5）硫酸鋇       （6）純醋酸
（7）氫氧化鈉溶液 （8）鋁
（9）純酒精       （10）液氧   
（11）氨水        （12）碘化鉀 
（13）水銀        （14）氫氧化銅
（15）澄清石灰水  （16）水
（17）小蘇打      （18）硝酸鈉
（19）氧化鈣      （20）甲烷 
（21）二氧化碳    （22）氨氣
（23）碳酸氫鈣     （24）二氧化硫．

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：，J：．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：．在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：．

（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H₂ ②鋁 ③甲烷 ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al₂（SO₄）₃
（i） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有．（填序號）
（ii） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（i）從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是．
（ii）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：；．

在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是：．

1.7g NH₃所含的原子數(shù)與g N₂所含的分子數(shù)相同，與g N₂所含的原子數(shù)相同．

將16g CuO加強熱，部分分解為Cu₂O，得固體15.2g，則剩余固體中CuO和Cu₂O的物質(zhì)的量之比為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B）進行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于7：8，小于7：4，由此可確定A為，B為（寫化學(xué)式）．若上述氣體中氮和氧質(zhì)量比為21：20，則混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為．

12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為，含R的質(zhì)量為1.6克的Na₂R，R的相對原子質(zhì)量為．

（1）氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的（填“HCl”或“HClO”）的緣故．奶粉中（填“蛋白質(zhì)”或“葡萄糖”）含量不足，將導(dǎo)致食用這種奶粉的嬰幼兒營養(yǎng)不良．
（2）屬于人體生命活動必需的微量元素是（填“Fe”、“H”或“Na”）；鋼鐵暴露在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無數(shù)微小的．
（3）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，是日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（填序號）．①蘋果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米飯 ⑤大豆．