現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種同周期元素．已知A、C、D三種元素原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請(qǐng)回答：
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（3）寫出A、C兩種元素的最價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：．
（4）將A元素的過氧化物19.5g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

亞鐵氰化鉀（K₄[Fe（CN）₆）．俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結(jié)劑，用含NaCN（N顯一3價(jià)）的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的電子式為；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，一應(yīng)先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為
（3）加入碳酸鈉溶液主要目的是：
（4）相同溫度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]K₄[Fe（CN）₆（選填＞、＜、=）
（5）我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為l 0mg/kg，黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)：
K₄[Fe（CN）₆]+KMnO₄+H₂SO₄一KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂+H₂O（未配平）
若有1molK₄[Fe（CN）₆]被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為；
（3）B的平均反應(yīng)速率為；
（4）x的值為．

CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c（H₂）的取值范圍是．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時(shí)v_正v_逆（填“＞”、“＜”“=”）．

①垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

②工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．2012年1月15日，廣西河池市龍江河發(fā)生鎘污染，嚴(yán)重影響沿江和下游柳州市部分民眾飲水，當(dāng)?shù)卣�府立即采用“弱堿性化學(xué)沉淀應(yīng)急除鎘技術(shù)”處理被污染的水體，即投放聚合氯化鋁和燒堿使鎘沉降．聚合氯化鋁屬于．
a．消毒劑         b．混凝劑         c．氧化劑．

在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示．試填寫下列空白：
（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比，通入CO₂氣體的體積之比是（相同條件）．
（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量之比是．
（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量之比是．

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.15	0
平衡濃度/mol?L-1	0.01	0.105	0.09

請(qǐng)回答：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）已知反應(yīng)2min達(dá)到平衡，則v（X）=mol/（L?min）．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為．．

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO（g）和3.0mol H₂O（g），保持溫度不變，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求4min內(nèi)H₂的平均化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

800K時(shí)將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
在某條件下達(dá)到平衡時(shí)有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以為原料，經(jīng)造氣、、吸收三個(gè)主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO₂，通常用來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請(qǐng)回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止；
②使用催化劑是為了提高．